专题83盐类的水解（精讲深剖）-2018领军高考化学真题透析

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1、第3讲盐的水解真题速递1.(2017课标【)常温下将NaOH溶液添加到己二酸(F^X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是8■O4OOO.40.■8■O■2仗竺1或垃空c(HX)c(H2X)A.Ka2(H2X)的数量级为10〃B.曲线N表示pH与lg空匚2的变化关系c(H2X)C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH_)D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX)>c(X2-)>c(H+)=c(OH)【答案】D【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即gMHXy严>

2、血£(屮伫T),c〈EqX)&HX)所以当pH相等即氢离子浓度相等时览兽?>lg孚昙，因此曲线N表示pH与1£的变化关系，c(H2X)c(HX)c(H2X)则曲线M是己二酸的第二步电离，根据图像取一0・6和4.8点，IJ=10-^molL-Sc(H+)=10-^mohLS代入险得到Ka2=10-5%因此膿2(H*)的数量纯为计，A正确；B.根据以上分析可知曲线N表示pH与览零紀的关系，B正确；C.曲线N是己二酸的第一步电离，根据图像取°・6和5.0点，冬空2心凶c{H2X)=10°5mol-L-Sc(H+)=1

3、0-^moirS代入®得到Ka2=10因此HX^的水解常数是10MA0_4Xc(OH-),C正确；D・根据图像可知当lg孚共=0时滚酒显酸性，因此当混c(HX)合滚液呈中性时，lgC^v?、>6即cpC^AqHX-}，D错误；答案选Doc(HX}2.((2017天津)以下实验设计能达到实验目的是实验目的实验设计A.除去NaHC03固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B.制备无水AICI3蒸发AI与稀盐酸反应后的溶液C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D

4、.鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCb萃取A・AB>BC.CD.D【答案】D【解析】A.碳酸盘钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故A错误；B.蒸发吋促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在HCI气流中蒸发结品，故B错误；C.苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯，故C错误；D.氯气与NaBr、Nal反应分别生成漠、碘，在四氯化碳中的颜色不同，则分别加新制氯水后,用CCb苹取后观察颜色可鉴别，故D正确。1.(2017江苏)常温下,Ka(HCOOH)=1.77xl0

5、~4,Ka(CH3COOH)=1.75xl0~5,Kb(NH3*H2O)=1.76xl0-5,下列说法正确的是A.浓度均为0.1mol*L_1的HCOONa和NH4CI溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2mol*L_1HCOOH与0.1moljFNaOH等体积混合后的溶液中：C(HCOO_)+c(OH_)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2moM^CHsCOONa与0.1m

6、ol・L“盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO~)>c(Cr)>c(CH3COOH)>c(H+)【答案】AD【解析】A.电离平衡常数越大，其离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，其离子水解程度：CftCOO>NH4^>HCOO,任何电解质滚液中都存在电荷守恒，所以得出：c(HCOO-)+c(OBT)=c(Nat*)+€(H+)=O.lmoVL+c(H+”c(NHC(IT)=€(C1-)+c(OH-)=O.lmoVL+c(OH-);水解程度NH4*>HCOO-,所以前者c(HI大于后者c(OH—

7、);故A正确；B・pH相同的HCOOH和CHjCOOH,浓度：c(HCOOH)

8、滚液的pH<7,说明酹酸电离程度大于醋酸钠水解程度。故D正确；1.(2015P4川)常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCI溶液混合，析出部分NaHC03晶体，过滤，所得滤液pH<7o下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()•••Kw7A-c(hJ<1310mol/LB.c(Na+)=c(HCO3_)+c(CO32-)+c(H2CO3)C.c(H+)+c(NH4+)