【山西省临汾一中、忻州一中、长治二中、康杰中学】2017届高二4月联考试题化学试卷

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1、山西省临汾一中、忻州一中、长治二中.康杰中学2017届高二4月联考试题化学试卷可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-（S-32Fe-5Cu-64第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法不正确的是（）A.化学变化一定伴随能量变化，有能量变化的过程不一定是化学变化B.甲烷燃烧吋，化学能完全转化为热能C.植物燃料燃烧吋放出的能量来源于太阳能D.旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所放出的能量时，该反应为吸热反应

2、2.S_诱抗素是保证鲜花盛开的一种植物制剂，其分子结构如图，该分子中不含有的宫能团是（）A.碳碳双键B.疑基D.竣基A.水的电离是放热的过程C.水的电离和电解都需要电A.天然气燃烧B.食醋除水垢C.蛋白质受热凝固D.树林中丁达尔效应3.最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上找'到水的影子”排名第一。下列关于水的说法中正确的是（）B.加人电解质一泄会破坏水的电离平衡D.水、乙酸和硫酸顿均属于电解质4.下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是（）5.设Na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述

3、正确的是（）A.7.8g苯屮含有的碳碳双键数目为0.3NaB.lmolEWeCl3溶液中含有的FF数冃小于心C.46gN2O4气体屮含有的原子数为3NaD.用电解法精炼铜的反应屮转移0.2Na个电子时，阳极溶解6.4g铜6.下列有关实验操作的叙述不正确的是（）A.可用酸式滴定管移取高锚酸钾溶液B.实验剩余的药品都要放回原试剂瓶中，不能随意丢弃C.使用经蒸憎水润湿的pH试纸测溶液的pH,结果可能偏小D.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视会使溶液浓度偏高1.下列化学用语表示正确的是（）A

4、.碳酸的电离方程式：H2CO32H++COJB.碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：比-2十2用C.HCO,的水解方程式：HCO3+H2O・CO32+H2O+通电”不D.如图所示，反应开始时的离子方程式：6+2ET—6'+比匸2.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1,由此可以得出的结论是（）A.分子中C、H的原子个数之比为1:2B.该有机物中必定含氧C.分子中C、H、0的原子个数之比为1:2:1D.该有机物属于坯类9.三氯异氧尿酸（0I/C、a-N011衣、H—l

5、iN—H）是一种极强的氧化剂和氯化剂。以HC10与氤尿酸（

6、I）为原料混合氯II化可制得三氯异氧尿酸。若原料完全反应，则次氯酸与氟尿酸的物质的量之比为（）尸0A.1:3B.1:6C.3:1D.6:110.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）A.25°C时，由水电离出的c（H+）=1012molE1的溶液中：Mg2NaNO,、CH3COOb・雳r的溶液»B.能与铝反应放出氢气的溶液中：HCO3NO3Fe3Ba2+C.I.OmolL?的KNO3溶液屮：HSFe2ClSO42'11

7、・六苯乙烷为白色固体，其结构如图所示。它的一氯代物（不包括立体异构）有（）A.1种B.3种C.5种D.15种12.向一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴加人一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的B代恰好完全沉淀时，溶液pH=l1。若反应后溶液的体枳等于Ba（OH）2溶液和NaHSOj溶液体积之和，则Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液体积之比是（）A.1:9B.1:4C.1:2D.1:113.常温常压下，某生物燃料电池（BFC）以乙醇为燃料，直接或间接利用酶作催化剂，其总反应为C

8、2H5OH+3O2==2CO2+3H2O,其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（）乙諄多孔冷携IK纳米U歼维电圾（衣面啜阳乙諒氛化斷）u(Ab极A.乙醇发生还原反应B.b极上的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OHC.电池工作时，电解液中的H*由"极向b极迁移D.当外电路中有1.2mol电子转移时，能产生4.48LC€）214.己知X、Y、Z三种短周期元素的族序数之和为11,且X、Y、Z能形成化合物X2YZ3o下列判断正确的是（）A.X、Y、Z不可能为同周期元素B.化合物X2YZ3可能难

9、溶于水C.Y的原子半径一定比Z小D.X可能位于第IIA族15.一定温度下，水溶液屮IT和OFT的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A.该温度下，a点溶液呈碱性B.该温度下，0.01molE'NaOH溶液的pH等于12C.该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化D.b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化12.向一300mL的恒容密闭容器中加入一种多孔粉块状物质R,并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：R（s）+4CO（g）R（CO）4（g）,己知该反应平衡常数与温度的关系如下表。温