2018年高考化学重要考点专题专练卷：电解质溶液

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1、电解质溶液i.:rc时，Agci在水溶液冲的沉淀溶解平衡曲线如图所示。在该温度下，下列说法中不正确的是()A.G点和方点对应的Ksp(AgCl)相等[来源:学#科#网]B.心(AgCl)=2xl()T。C.可釆取蒸发溶剂的方法使溶液从c点变到b点C厂D.已知A；p(AgI)=8.5x10^7,向含KI和KC1的溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中C

2、-=4.25x10解析：C2.已知：25°C时，A：sp[Mg(OH)2]=5.61xlO_,2,A：Sp[MgF2]=7.42xl0_11o下列说法正

3、确的是(・)A.25"C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF?溶液相比，前者的c(Mg21)大B.25“C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4CI固体，c(Mg^)增大C.25°C时，Mg(OH)2固体在20mL0.01rnolL-1氨水中的KSp比在20mL0.01mol-L_lNHI4CI溶液中的K、p小D.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2解析：选B3.常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出郭分NaHCC^晶体。

4、下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是()A.原NH4HCO3溶液中：c(HCO；)>c(NH4)>c(OH_)>c(H+)B.原NH4HCO3溶液中：40H-)=c(H+)-c(COr)-c(NHs-H2O)4-c(H2CO3)C.析出晶体后的溶液中:c(CE)=c(NH；).c(Na+)=c(HCO3)D.析出晶体后的溶液中：c(H*)+c(H2CO3)=c(OH_)-Fc(COf)+c(NH3-H2O)解析：BD4.室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A..新制氯水中：c(H+)=c(HC10)

5、+2c(C10_)+c(OH_)B・pH=8的NaClO?溶液中：c(Na+)>c(C102)>c(OH)>c(H+)C.0」mol・LTHCl溶液与0.2mol・LTNH3・H2O溶液等体积混合pH>7:c(NH3-H2O)>c(Cr)>c(NH4)>c(OH~)D.0」moLLTQCzChi溶液与0.2molL_,KHC2O4溶液等体积混合：4t(K+)=3[c(C2Ol~)+c(HC2O；)+c(H2C2O4)]解析：选AB5.在厂C时，鎔酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不

6、正确的是()IX10-3冷(Ag*)/(mo】•「)爲二k°1X1O55X104cCCiOj^/Cmoir1)A.厂C时，在Y点和Z点,Ag2CrO4的心相等B・向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由丫点变为X点C.厂C时，Ag2CrO4的Ksp为1灯0一8D.图中a=V2xlO-4解析：选C2.下列说法正确的是()A.水的离子积K、v只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B.心卩不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关.C.常温下，在0.10mol-L_,的N

7、H3H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4)/c(NH3H2O)的比值增大D.室温下，CH3COOH的A：a=1.7xl0-5,NH3H2O的A：b=1.7xl0'5,CH3COOH溶液中的4H+)与NH3H2O中的c(OH_)相等解析：C7.常温下，向lOmL/jmol-L'1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol-L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO'),下列说法不正确的是(A./?>0.04B.混合后溶液呈中性C.10一9CH3COOH的电离

8、常数Ka=b_oo]molL-1D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小解析：选D。8.常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是()A.反应后HA溶液可能有剩余B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D・HA溶液的c(Hj和NaOH溶液的c(OH)可能不相等解析：选B。弱酸［来源:学1科1网］HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25°C)K=1.77x107^=4.9xl0_,°K

9、=4.3x10-7^2=5.6x

10、10_,19.部分弱酸的电离平衡常数如下表所示:下列选项正确的是()A.2CN-+H2O+CO2===2HCN+COfB.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗N“OH的量前者大于后者C・物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na+)-c(HCOO)