2018年高考化学重要考点专题专练卷：氧化还原反应的应用

《2018年高考化学重要考点专题专练卷：氧化还原反应的应用》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、氧化还原反应的应用1.Solvay法制取新型水处理剂C1O2的化学方程式为2KC103+CH3OH+H2SO4=2C102r+K2SO4+HCHO+2H2Oo下列说法错误的是()A.KCIO3在反应中得到电子B.ImolKClOs参加反应有2mol电子转移C.CH3OH在反应中被氧化D.CIO?是还原产物【答案】B2.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HC12Co(OH)3+6HC1===2CoC12+C12T+6H2O3I2+6KOH===5KI+KIO3+3H2O

2、2Fe(OH)2+I2+2KOH==2Fe(OH)3+2KI复分解反应:2HSCN+K2CO3==2KSCN+CO2t+H2OKCN+CO2+H2O===HCN+KHCO3热分解反应:4NaC10=^=3NaCl+NaCIO4NaCIO4^=NaCl+2O2T下列说法不正确的是A.氧化性(酸性溶液)：FcC13>Co(OH)3>I2B・还原性(碱性溶液)：Fc(OH)2>l2>KIO3C.热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClOD.酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN【答案】A3.在含有Cu(NO3)2^Zn(NO3)2>Fe(

3、NO3)3>AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是A.铁溶解,析出0.01molAg和0.005molCuB.铁溶解,析出0.01molAg并放出H2C.铁溶解,析出0.01molAg,溶液中不再有Fe3+D.铁溶解，析出0.01molAg,溶液中不再有Cu*【答案】C4.某离子反应涉及Bi3MnO4BiO3Mn2出0六种微粒。其中c(MnO/)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是A-该反应的还原产物为B产B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2C.反应后溶液的酸性明显增强D.若有l

4、mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol【答案】C5.汽车剧烈碰撞时，安全乞囊中发生反应10NaN3-b2KNO3=K2O+5Na2O4-16N2f<>则下列判断不正确的是A.若有0.5mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为2.5molA.若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2（标准状况）B.KNO3的氧化性强于N2C.被还原的元素和被氧化的元素原了数目之比为1:5【答案】D6.領（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国領的在蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质铮一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳

5、还原：①2Sb2S3+6Fe+3O2^=Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C^=4Sb+6CO

6、关于反应①、②的说法正确的是（）A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3>Sb4O6B.反应①中每生成3molFeS时。共转移6mol电子C.反应②说明高温下C的还原性比CO强D.每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:3【答案】B7.向相同体积的分别含amolKI和bmolFeBp的溶液中，分别通入VLCb（体积均在标准状况下测得），下列说法不正确的是（）A.当反应恰好完成时，消耗CH的体积相同（同温、同压条件下），则K

7、I>FeBr2溶液的物质的量浓度之比是3:1B.当反应恰好完成时，停止通入Cb,若原溶液中a=b,则通入Cl2Va:Vb=3:lC・若将KI和FeBr2溶液混合，通入Cb后再滴加KSCN,发现溶液变红，则V>11..2aD・向上述混合溶液中通入CH的体积11.2a,则可能发生的离子方程式为4r+2Fe2++3Cl2=2I2+2Fe3++6Cr【答案】B8.已知下列事实：①&2。3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，Cr2O3溶于硫酸溶液得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2C

8、r2O7溶液滴加到淀粉・KI溶液中，溶液变蓝。下列叙述不正确的是（）•••A.实验①证明Cr2O3是两性氧化物B.实验②中H2O2是氧化剂，K2Cr2O7是氧化产物C.实验③证明氧化性：Cr2O72>rD.实验③中，若生成1.27gb,则反应中转移0.01mol电子【答案】C9.根据表中信息判斷，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4>H2O2、H2SO4K2SO4、MnSC)4…②Cl。、FeBr?FeCh^FeBr3③MnO...Cb、Mn2+...A.第①组反应的其余产物为比0和O2B.第②组反应中Cb与FeBr2的物质的量

9、之比为1:1C.第③组反应中生成1molCl2,转移2mol电子D.氧化性由强到弱的顺序为MnO>Cl2>Br2>Fe3+【答案】B10」2mL浓度为0.05mol/L的NazS