2018年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷电解质溶液

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1、电解质溶液1.厂°C时，AgCl在水溶液一中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。在该温度下，下列说法中不正确的是()A.日点和b点对应的AUAgC1)相等B.XP(AgCl)=2X10_10C.可采収蒸发溶剂的方法使溶液从c点变到方点D.己知仏OgT)=&5X10",向含K•[和KC1的溶液中滴加血血溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中;=4.25X107解析：C2.已知：25°C吋，Xp[Mg(0H)2]=5.61X10-12,心[MgFj=7.42X10^。下列说法正确的是(.)A.25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和砂2

2、溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.25°C时，在Mg(0H)2的悬浊液加入少量的NHQ固体，增大C.25°C时,Mg(011)2固体在20mL0.01mol•「氨水中的仏比在20mL0.01mol•L_1NHQL溶液中的心小D.25°C时，在Mg(0H)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(0H)2不可能转化成为MgF?解析：选B3.常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH.HC03与NaCl溶液混合，析出部分NaHCOs晶体。下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是()A.原NHJIC0.3溶液中：c(iicor)>e(Ni^)

3、>e(oir)>c(ir)B.原NH4HCO3溶液中:c(OH_)=c(H+)-c(COt)-c(NH3•H20)+c(H2C03)C.析出晶体后的溶液中:c(C「)=c(NHf)、c(Na+)=e(HC0『)D.析出晶体后的溶液中：c(H+)+c(H2C03)=c(0m+c(C0「)+c(NH3・H20)解析：BD4.室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A..新制氯水中：c(H+)=c(HC10)+2c(C10~)+c(0H~)B.pH=8的NaClOz溶液中：c(Na+)>c(C107)>c(OH_)>c

4、(H+)C.0.1mol・L-1HC1溶液与0.2mol・L_1NH3・H2O溶液等体积混合pH>7：c(NIL・出0)>c(C「)>c(NH“>c(OK)D・0.1mol•LK2C2O4溶液与0.2mol・「KHC2O4溶液等体积混合:4(K+)=3[c(C20D+(HC2OD+c(H2C2O4)]解析：选AB5.在厂C时，銘酸银(AgXrO.)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是()1x10"3c(AgF)/(mol-L*)°1X1O"55X10"4c(Cr<)£)/(mol•「)A.厂C时,在卩点

5、和Z点,AgzCrO,的仏相等B.向饱和Ag,CrO.溶液中加入固体皿2不能使溶液由厂点变为才点C.厂C时,Ag2Cr0.1的心为1X10"8D.图中解析：选C1.下列说法正确的是()A.水的离子积只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B.不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关.C.常温下,在0.10mol•L-1的NHs•H20溶液中加入少量NH.C1晶体，能使溶液的pH减小，c(NH：)/c(NH3•H20)的比值增大D.室温下,ClhCOOH的忆=1・7X10"5,NHs・HhO的

6、K=l・7X10-5,CIhCOOIl溶液中的c(H+)与NH3•H20中的c(OIF)相等解析：C2.常温下，向10mLbmol・「的CHaCOOH溶液中滴加等体积的0.01mol•L的NaOH溶液,充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3C00_),下列说法不正确的是()A.力＞0.0.1B.混合后溶液呈中性10一9C.CHbCOOII的电离常数位=力_00]mol・L"1[)•向CIhCOOH溶液中滴加W0II溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小解析：选D。3.常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合

7、理的是()A.反应后HA溶液可能有剩余B.生成物WA的水溶液的pH可能小于7C.HA溶液和Na011溶液的体积可能不相等D.HA溶液的前广)和NaOH溶液的c(OH")可能不相等解析：选B。4.部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：弱酸IICOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25°C)«=1.77X10^«=4.9><10一"Ai=4.3X10-7區=5.6X107下列选项正确的是()A.2CN"+H20+C02===2HCN+COtB.中和等体积、等pH的I1C00I1和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C.物质的量浓度相等

8、的IICOONa和KCN溶液中，c(Na+)-c(HCOO_)c(NH4CN)>c(HCOONH.0解析：C1.有0.1mol・L的三种溶液：①CHsCOOH、②