2014届高考化学 考点8 电解质溶液部分模拟题专题专练（含解析）.doc

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1、考点8电解质溶液1、（2013·上海高考·10）用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定B【解析】本题考查滴定实验操作，意在考查考生实验能力和误差分析能力。A项、C项操作对测定结果无影响、B项操作导致标准液变稀，消耗体积变大，使测得结果偏高、D项操作导致待测液浓度变小，因此测定结果偏低，故答案为：B

2、。2、（2013·上海高考·18）为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B．加入少量水，v(H2)减小C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小BC【解析】本题考查影响化学反应速率的因素，意在考查考生分析、理解能力。A项导致溶液中c(H+)增大，v(H2)加快，A项错误；B项导致溶液中c(H+)减小，v(H2)减小，B项正确；C项因发生CH3COO-+H+＝CH3COOH，导致溶液中c(H+)减小，v(H2)减

3、小，C项正确；D项形成铜锌原电池，v(H2)加快，D项错误。3、（2013·上海高考·21）常温下amol／LCH3COOH稀溶液和bmol／LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A．若c(OH-)>c(H+)，a=bB．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>bC．若c(OH-)=c(H+)，a>bD．若c(K+)

4、可能呈中性，则C项正确；若该溶液含CH3COOH很少，CH3COOH的电离程度小于CH3COO-的水解程度，溶液呈碱性，则溶液中c(K+)＞c(CH3COO-),B项正确；若溶液中c(K+)＜c(CH3COO-)，利用电荷守恒知溶液中一定存在c(H+)＞c(OH-),溶液显酸性，而a＜b,溶液一定呈碱性，二者矛盾，D项一定错误。4、（2013·上海高考·7）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液7.D【解析】本题考查水的电离以及外界条件对其电离的影响，意在考查考生的理解能

5、力。A项电离出H+，抑制水的电离，A项错误；B项F-水解促进水的电离，B项错误；C项Al3+水解促进水的电离，C项错；D项中Na+、I-均不水解，对水的电离无影响，D项正确。5、（2013·四川高考·10）10.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=2c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c（H2CO3）pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c（H+）0.2mol/LCH

6、3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c(OH－)=c(CH3COO－)-c(CH3COOH)【解题指南】解答本题时应注意以下几点：电解质溶液中的有电荷守恒、质子守恒和物料守恒；弱电解质溶液中可能存在电离平衡和水解平衡；【解析】选D。A项列的是电荷守恒的式子，但是带正电荷的物质漏掉了氢离子；-15-碳酸氢钠溶液中存在下列平衡：HCO3-CO32-+H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-由于溶液显碱性，因此碳酸氢钠溶液水解平衡大于电离平衡，故碳酸的浓度大于碳酸根的浓度；pH=11的氨水和pH=3的盐酸的氢氧根离子浓

7、度和氢离子浓度相等，由于氨水属于弱碱，因此氨水的浓度远远大于盐酸的浓度，两者等体积混合时，氨水远远过量，溶液显碱性；D项两者混合后得到的是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，列出溶液中电荷守恒和质子守恒的式子，两式子合并，将钠离子约掉可得选项D。6、（2013·新课标全国卷·11）已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H+)=D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

8、【解题指南】解答本题时应注意判断溶液显中性的唯一依据是C(H+)=C(OH-).【解析】选C。因为一元酸和一元碱的强弱未知