云南省云南师范大学附属中学2018届高三高考适应性月考卷（二）化学试题含答案

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1、云南师大附中2018届高考适应性月考卷（二）化学试題7.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.纯碱属于碱B.合金、聚乙烯塑料均属于混合物C.明矶净水、盐卤点豆腐均与胶体性质有关D.雾霾天，汽车车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象8.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习屮具有极其重要的作用。下列有关仪器的选择及试剂的保存正确的是A.用托盘天平称量5.75gNaCI固体B.用碱式滴定管量取20.OOmLKmnO4溶液C.在存放液混的试剂瓶屮加水进行液封D.AgN03溶液保存于无色细口瓶中9.下列各组离子在指定溶液中一

2、定能大量共存的是A.纯碱溶液中:AI3+、Ba2+、Cl-、NO3-B.室温下，pH“的溶液中:K+、Fe2+、MnO4・、I-C.能使甲基橙变为黄色的溶液中:Na+、AI3+、CI-c（HjD.室温下，C（°H）=1x10-12的溶液中：K+、Na+、CO3->NO3・10•下列离子方程式书写正确的是A.氯化镁溶液与氯水反应：Mg2++2OH・=Mg（OH）2IB.Fel2溶液与等物质的量的CI2反应：2I-+CI2=I2+2CI-C.向硫酸镀溶液中加人盘氧化钗溶液：Ba2++SO42-=BaSO4ID.向碳酸氢顿溶液中加入少量烧碱

3、溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3I+CO32-+2H2O11.设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是A.6gSiO2屮含有0.1NA个分子B.7.2gCaO2中含有0.2NA个阴离子C.室温下,ILpH=1的CH3C00H溶液中含有O.INA个H+D.—定条件下，0.2molSO2和0.lmolO2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA12.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置己略去）正确的是选项ABCD实验除去淀粉溶液中的NaCI分离Na2CO3液和乙酸乙酯从Nal和12的固体混合物中回收12除去乙

4、烷气体中混有的乙烯装置或仪器腰性KMnO,13.已知下列事实：®Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O2溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉・KI溶液屮，溶液变蓝。下列叙述不正确的是A.实验①证明Cr2O3是两性氧化物B.实验②中H2O2是氧化剂，K2Cr2O7是氧化产物C.实验③证明氧化性：Cr2O72->12D.实验③屮，若生成1.27gl2,则反应屮转移0.005mol电子26.(14分)N2O4是一种无色气体，常被用作火箭

5、推进剂组分中的氧化剂。⑴已知：①2O2(g)+N2(g)亍二N2O4(I)△Hl；②N2O4(l)+02(g)N2(g)+2H2O(g)AH2；联氨和从N2O4作为火箭推进剂时发生反应：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)的△H二(用含△Hl、ZH2的式子表示)。⑵一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入xmolN2O4(g),发生反应：N2O4(g)亍=2NO2(g)AH=+24.4kJ/molo体系中N02浓度随吋间变化的情况如图10所示。□・0£0毛①下列可作为判断反应达到平衡的依据是(填序号)。

6、a.v正(N2O4)=2v逆(NO2).b.体系颜色不变c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变②ta时，v正v逆(填“〉”“二”或“v”，下同)；ta时v逆tb时v逆。③该反应的平衡常数K=o④对于气体参与的反应，平衡常数也可用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的平衡浓度c(B),则该反应平衡常数KP二(用表达式表示)；己知：上述反应中，正反应速率为v正二k正・p(N2O4),逆反应速率v逆=1<逆・p2(NO2),其屮k正、k逆为速率常数，则k正为(以k逆、KP表示)26.(15分)金属银硬而有延展性并具有铁磁性，能够

7、高度磨光和抗腐蚀。图11是一种以含银废料(主要是NiO,含少量FeO、Si02等杂质)制备Ni的流程：Ni滤渣19BH已知：室温下难溶物的溶度积数据如下表:化合物Ni(0H)2Fe(0H)2Fe(0H)3Ksp近似值10-1510-1510-38⑴滤渣1的主要成分为（填化学式）。（2）实验屮需用0.8mol/L的稀硫酸800mL,若用98%的浓硫酸（p=1.84g・mL・l）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为（填序号）。A.IOmLB.2OmLC.5OmLD.IOOtnL⑶用离子方程式解释加入H2O2的作用：。⑷滴加氨水调节至

8、pH为时，铁刚好沉淀完全；若继续滴加氨水至pH为吋，鎳开始沉淀（假定Ni2+浓度为0.1mol/L）o若上述过程中没有“氧作”步骤，其后果是。線开始沉淀（假定Ni2+浓度为O.lmol/L）o若上述过程中没有“氧化”步骤