盐类的水解》第一课时说课稿-大连教育学院大连教师网

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1、盐类的水解》第一课时说课稿大连市102中学宋丽丽一、教材分析1、教材的地位和作用：盐类的水解是学生学习了水的电离平衡，知道溶液酸碱性的木质原因Z后，进一步学习盐溶液酸碱性本质的一节，它不仅有其理论意义，更有它较重要的用途，盐类的水解和酸碱的电离共同构成电离平衡的整体，它是本章重点，乂是难点，同时乂与溶液的性质，盐溶液的蒸发灼烧等内容和联系，所以它是各业考试常常涉及的内容，学好木节课，能使学牛掌握盐溶液酸碱性木质，进而解决溶液的相关问题。2、教学重点和难点：重点：盐类水解的实质难点：盐类水解的实质

2、及水解方程式的书写3、教学目标：（1）知识目标：能够根据盐的组成，判断盐溶液的酸碱性；掌握盐水解的木质及其规律，会书写弱酸阴离子与弱碱阳离子水解的方程式；能对生活中常见的现象作出合理解释。（2）能力冃标：初步掌握课题解决的思维程序步骤，即发现问题一形成课题一建立假说一检验论证"评价发展，同时提高实验的观察、分析、推理、归纳的思维能力。（3）情感冃标：激发学生学习化学的兴趣，乐于探索物质变化的奥秘，形成实事求是积极实践的科学态度。二、学情和教法分析1、学情分析：高二学生已经具备了独立思考的能力，而

3、且思维活跃，通过前一段学习，已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的PH等知识，但由于知识的前摄效应，又会给本节内容的学习造成一定的困难，比如酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐可以看作是中和反应的产物，则学生易误解盐溶液一定呈中性等等。2、教法分析：化学是一门以实验为基础的学科，加强实验教学是提高化学教学质量的重要环节，在新课程理念下，教师要大胆的放下架子，在课堂教学屮做学生的助手，让学生自己动手做，用眼看，用脑思，用自己所学的知识进行分析并得出结论。故我设计了以下探究模式：提出问题一

4、科学假设一验证假设一抽象概括一交流应用。故木节课我将采用试验探究法，交流讨论法，总结归纳法和多媒体辅助教学法。三、教学过程分析第一、创设情境,激疑引入新课展示一瓶长时间配制后的FeCh溶液(已产生浑浊)和一瓶新配制的FeCh溶液(澄清)，激疑引入新课，让学生发现问题：为什么久置FeCh溶液会产生浑浊？该沉淀到底是什么？然后引导学生从溶液复分解角度去分析，学生讨论得出可能是溶液中产生了oir离了，沉淀可能是Fe(OH)3的假设，这样带着问题进入新课。第二、提出假设，设计实验开展探究组织学生对观察到

5、的现象从复分解的角度进行分析，提出盐溶液可能是酸、碱性的假设，并对各种假设进行评价，得出盐溶液可能会呈酸性，碱性的特征假设。通过这种观察，讨论设疑的方法，让学生形成认知冲突激发其探究欲望，并设计验证假设的实验方法。第三、实验探究，验证假设学生分组进行实验：用PH试纸检验CH3COONa>Na.Cl>H20>Na2CO3>A12(SO4)3.KNO3、NILC1溶液的酸碱性，教会学生从宏观层面验证假设，用实验求证的研究方法。物质PHPII（>7、=7、<7）酸、碱性NH4C1<7酸性NaCl=7中

6、性Na2C03>7碱性KNO3=7中性A12(SO4)3<7酸性CHsCOONa>7碱性表一、(表中黑体字部分由学生完成)根据实验结果，组织学牛进行再次归类，归纳盐的组成和溶液酸碱性的关系，引导学生学会比较归纳，寻找事物之间的内在联系和变化规律，完成表二。盐溶液Na2C03.CHsCOONaNHiCKA12(SO4)3NaCl、KNO3盐溶液的酸碱性隣性陵性中性盐的组成类别强複弱酸盐强酸弱碱盐强酸强磁盐表二(表中黑体字部分由学生完成)教师在学生交流讨论后，多媒体呈现上表中的变体字，引导学生得出规

7、律:谁强显谁性，并适吋加以巩固练习：根据盐的组成特征估计一下：K2S、CuSOj、KC1溶液的酸碱性，利用实验得出的结论进行应用，培养学生知识运用的迁移能力，并在学生做出回答后进行分组验证实验，测定bS、CuSOj、KC1溶液的酸碱性，达到用实践f理论一再实践一再理论的目的，使学生获得成就感。此时质疑：这种表面规律的本质是什么？以NILC1溶液为例，探究强酸弱碱盐溶液显酸性的原因，设置以下问题，引导学&从微观的角度去分析：(1)溶液显酸性的本质是什么？(2)11+和01「的来源？(3)由氏0电离

8、出的F与OFT浓度大小如何？(4)NILC1晶体中含有哪些粒子？当其溶于水后，不考虑其他因素的影响，应该电离出哪些粒了？(5)NH&1溶液中哪种粒了引起了这种改变？(6)为什么Nil,会引起这种变化？学生思考分析上述问题后，并将自己的观点与他人交流，教师再引导学生根据所提出的问题由现象到本质着重分析NH「和CL与水中01厂、的作用，并板书。板书：NH4C1=NH4++Cl~+iLO=oir+n+nh3h2o化学方程式：NILC1+ILO=NIL氏0+IIC1离了方程式：NH「+也0=NH3出0+