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1、探索酸的性质（二）学习目标：1、了解强酸的使用注意事项2、了解盐酸、硫酸、硝酸的个性。一、盐酸（HCl）的个性[物理性质]1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%~38%，密度为1·19克/厘米3。2·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。3·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。[思考]打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的
2、白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。二、硫酸的个性1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色粘稠油状液体,难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.2.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.3.浓硫酸具有脱水性.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上
3、或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.4.浓硫酸具有吸水性.浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2等5·浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入
4、水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。为什么要这样操作？错误操作：由于浓硫酸密度比水大，水浮在上面，而浓硫酸溶于水时，放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释思考分析：浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用,是物理变化脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水,是化学变化三·硝酸1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.2.浓硝酸具有腐蚀性.3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝
5、酸应盛放在棕色瓶子内.课堂练习下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（）A.CO2B.N2C.SO2D.NH3在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶液中（）A.一定含有SO42-B.一定含有Ag＋C.一定含有Ag＋和SO42-D.可能含有Ag＋或SO42-BD3.鉴定溶液中的硫酸根离子可用()A.石蕊试液B.氯化钾溶液C.氯化钡溶液和稀硝酸D.硝酸C4.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是()A.锌粒,B.紫色石蕊试液,C.氢氧化钾溶液,D.氯化钡溶液.D5.在空气中打开试剂瓶瓶塞时,
6、瓶口有白雾生成的是()A.浓盐酸B.浓硫酸,C.酒精,D.蒸馏水A如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重的应立即送医院。安全提示钾钠铵盐硝酸盐，均能溶于水中间。氢氧钾钠钙钡溶，碳酸盐中多不溶。硫酸盐中钡不溶，氯化盐中银相同。部分物质溶解性口诀1、下列物质不属于酸的是（）A、HNO3B、NaHSO4C、H3PO4D、HIB2、下列各组离子属于酸电离产生的是（）A练一练A、H+、NO3-、SO42-C、H+、Na+、SO42-D、Na+、Ba2+、Cl-B、OH-、Ba
7、2+3、将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示pH变化的是（）A4、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（ ）A、滴加酚酞试液B、滴加石蕊试液C、滴加碳酸钠溶液D、加入石灰石A6、下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（）A、铁B、氧化镁C、二氧化碳D、碳酸钠C5、在空气中打开试剂瓶瓶塞时，瓶口有白雾生成的是（）A、浓盐酸B、浓硫酸C、酒精D、蒸馏水A7、鉴定溶液中的硫酸根离子可用（）CA、石蕊试液B、氯化钾溶液C、氯化钡溶液和稀硝酸D、硝酸8、下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是（）A、锌粒B
8、、紫色石蕊试液C、氢氧化钾溶液D、氯化钡溶液.DA、一定含有SO42-B、一定含有Ag＋C、一定含有Ag＋和SO42-D、可能含有Ag＋或SO42-9、在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶液中（）A
