探索酸的性质二

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1、中小学1对1课外辅导专家龙文教育学科教师辅导讲义学员姓名：项琛忱教师：李淑楠课题探索酸的性质二授课时间：2011年8月11日教学目标1.酸的通性2.一些特殊酸的性质重点、难点酸的通性、一些特殊酸的性质考点及考试要求酸的通性、一些特殊酸的性质教学内容第二节探索酸的性质(第二课时)知识点1、酸的共性(通性).①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。②酸＋金属＝盐＋氢气③酸＋金属氧化物＝盐＋水④酸＋碱＝盐＋水⑤酸＋盐＝新盐＋新酸2、CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O3、SO42—的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀

2、，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。检验Cl－和SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。4、溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大，若先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。 例题剖析例1：装有下列固体

3、烧杯中，加入过量稀硫酸，能得到澄清无色溶液的是（）A.Cu(OH)2B.ZnC.Fe2O3D.BaCl2分析：过量的硫酸与四种物质发生什么反应？产物是否溶于水？溶液的颜色如何？是否能得到澄清无色溶液？例2：一块质量为5.6g的铁片，可能含有下列某一种杂质，当它与足量的稀盐酸充分反应后，生成0.18g氢气，则铁片中含有的杂质可能是（）A、CuB、ZnC、MgD、Al分析：可用极端假设法求解。假设5.6g的铁片是纯的，则能置换出氢气2g，现只有0.18g氢气，说明杂质中有不与酸反应的金属，或者与同质量的铁片相比放出氢气少的金属。同类问题的，如怎样比较相同质量的金属与足量酸反应置换氢气的多少。

4、例3：一块含有铁锈（Fe2O3）的铁片，质量为3.0克，跟25克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.1克，试通过计算回答：7龙文教育·教务管理部中小学1对1课外辅导专家（1）含铁锈的的铁片中单质铁的质量分数是多少？（2）稀硫酸中硫酸的质量分数为多少？分析：本题主要考查酸与金属氧化物能反应的事实及如何依据给定条件应用化学方程进行计算。首先分析存在的反应，结合物质的性质有两个反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O,气体H2由金属与酸反应生成，硫酸中的溶质一部分与Fe反应，一部分与Fe2O3反应。因此可以由H2算出单质铁和与单质铁反应的硫

5、酸溶质，由Fe2O3算出与Fe2O3反应的硫酸溶质。基础过关1.在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是（）A、ZnSO4B、NaClC、Al(OH)3D、AgNO32.酸的共性（完成填空，并写出符合要求的化学方程式）（1）酸能使紫色石蕊变，使无色酚酞；（2）酸+碱——盐+水：；（3）酸+金属氧化物——盐+水：；（4）酸+较活泼的金属——+：（5）酸+盐——新酸+新盐：；3.在196克硫酸溶液中，加入32.5克锌片，恰好完全反应。求反应后产生氢气的质量。；（2）反应后溶液中的溶质质量分数。4.用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是＿＿，

6、使焊接牢固，原理方程式：；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是。能力提高1.某试验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量分馏汽油中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40克，洗涤后溶液呈中性，求这些分馏汽油中含硫酸多少克？2.从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。CaC03粉末(Na2C03)；H2(C02)(2)写出有关反应的化学方程式：中考在线1.(2008年肇庆市)某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4。请回答：(1)该镇经常下酸雨，酸雨的pH5

7、.6(填：＞、＜、＝)；要粗略地测定酸雨pH，通常用精密试纸。(2)请举一例酸雨的危害：。(3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：。(4)该厂的下列整治措施不妥的是(填序号)：A.废气循环利用B.将废气点燃后排放C.废水用碱中和后排放D.改进工艺，减少废气废水的产生3.(2008年南昌市)向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧