专题10物质的性质的探究（原卷版）

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1、专题10物质的性质的探究（2013・成都）如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图.R紫色石蕊试液燃看的蜡烛-澄清石灰水请回答下列问题：（1）将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管（选填“b〃或“c〃）相连接.验E装置中二氧化碳已收集满的方法是.（2）将A、B装置连接，观察到的现彖是,可验证二氧化碳的性质是.（3）将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的化学方程式为：.（4）用E装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁多慢倒入，观察到的

2、现象吋，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质,化学性质,.☆念龜解密☆这是一道以二氧化碳的性质为基础的试题。题口以科学探究的形式，考查了二氧化碳的制取、收集、验满、性质验证等知识。此题的解决方法：（1）根据二氧化碳的密度判断其收集应使用的方法，进一步判断气体从哪个导管中进入。根据二氧化碳的不支持燃烧也不燃烧的性质判断其验满方法。（2）根据二氧化碳与水的反应判断。（3）根据二氧化碳与的氢氧化钙反应判断。（4）根据二氧化碳的密度和不支持燃烧也不燃烧的性质判断D中的现象。☆省堂制傢☆1、（2013辽宁人连）如图所示，取三根粗细

3、、长度均相同的光呢细铁丝，将其屮两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端绑上粗铜丝，另一端系一火柴，点燃火柴，待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中（预先放入一些水）.观察到:L11中铁丝都剧烈燃烧，II中铁丝燃烧比1中的更剧烈:ill中铁丝没有燃烧。IIIIII（1）为什么III中铁丝不能燃烧？（2）分析II中铁丝燃烧比I中的更剧烈的原因。（2）实验II屮铁丝绕成螺旋状，与氧气接触面积增人，反应更充分，因此铁丝燃烧更剧烈。2、（2013贵州贵阳）化学实验是学习化学的重要方法•请完成下列金属性质的实验（1）实验一：比较诙、铜

4、的金属活动性强弱，请你设计实验完成下表内容。实验步骤实验现彖结论金属活动性：Fe>Cu（2）实验二：镁、锌、铁三种金属与酸的反应。〔实验］取一•定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸小，充分反应，观察现象。［结论］活泼金属能与酸反应。［分析］①三个反应的共同特点是,写出其屮一个反应的化学方程式。②若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是。☆方眩支披☆此类试题的解决方法为：1、通过阅读题目，对题目中的内容有大概的了解。尤其是要注意试题涉及到的物质及实验装置、实验步骤等信息。2、结合物质的性质判

5、断物质在某个装置屮或遇到某些物质时发生的反应及现象。3、根据上面的判断，填写题目答案。☆专项训俅☆1、（2013湖北宜昌）二氧化硫是造成酸雨的主要物质之一。小丽为探究二氧化硫能与水反应牛成酸，设计了如卜-实验方案。【实验设计】她先用紫色石蕊溶液将白色滤纸浸润，干燥后做成紫色的小花，然后按下列图示进行实验。观察到实验（I）秋III）中的小花变红，（II）中的小花不变色。（II）喩加丘族入：tu匕啟中【评价反思】小虎对小丽的实验方案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反丿应生成了酸二两位同V仔细讨论后认为还

6、需补充如下一个实验，才能得出二氧化硫与水反应牛成酸。实验操作实验现彖【拓展应用】二氧化硫也是实验宗一种污染气体，常用碱液吸收。写出实验室用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式：2、（2013-莱芜）某同学利用“多米诺骨牌"效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E屮导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色.请看图冋答问题：盐酸石灰石石蕊试液（1）A屮反应的化学方程式；B中白磷不燃烧，原因是•（2）C、D中看到的现象分别是、•（3）用化学方程式表示E中颜色变化的原因；用F装置收集气体的依

7、据是3、（2013云南昆明）人教版新课标化学教材九年级上册（2012教育部审定）“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化僦的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。【实验探究】・实验步骤实验现象I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管小，向A试管中加A试管屮产生气泡，带火星木条入理氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。复燃，B试管中无明显现象II.待A试管中没冇现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象。试管中均产

8、生气泡，带火星木条均复燃III.将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得虑渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为agoIV.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入飓氧化铁粉末.向D试管中加入ag二氧化猛粉末，观察现象。【实验结论】（1）A中产生的气体是;（2）实验II、III证明：氧化铁的和在反应前后均