日常生活中的酸碱中和

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1、※日常生活中的酸鹼中和：▲酸雨：a.成因：b.影響：13-4酸鹼中和工廠、汽機車排放的SO2(g)溶於雨水侵蝕大理石建築物、改變土壤和湖泊的酸鹼性▲農夫在收割後放火燒田：a.原因：b.作用：▲胃痛：a.成因：b.解決之道：土壤過酸，不適於耕種生成鹼性物質（K2CO3）中和酸性，並增加鉀肥胃酸（含HCl）分泌過多胃藥；因內含Mg(OH)2等的鹼性物質，可中和胃酸▲口腔中酸鹼性的變化我們可以測量唾液的酸鹼性作為口腔的pH值，圖2是某位同學口腔的pH值在一天當中的變化情形。甜點茶(1)由右圖中可看出殘留在口腔的食物會轉變成酸性。(2)已知口腔若經常保持酸性，容易發生蛀牙，如果只由這一點考慮，牙

2、膏應該帶有弱鹼性較好。※酸鹼中和反應：當酸與鹼相遇時發生的化學反應，叫做中和。酸和鹼的水溶液加在一起，反應後產生鹽類和水的變化，並同時放出熱量，稱為酸鹼中和。1.通式：2.離子反應式：H++OH-→H2O酸+鹼→鹽+水+熱量例：(1)HCl＋NaOH→NaCl＋H2O3.完全中和時H+數目和OH-數目相等例：1莫耳的HCl須與1莫耳的NaOH才能完全中和※中和時相伴發生的現象：(1)放出熱量，溫度上升。(2)中和後所生的鹽往往又發生水解，所以水溶液不一定呈中性。(3)中和後所得溶液，因有鹽類的正、負離子存在，故仍能導電。＊因土壤之酸性程度愈來愈嚴重，可採用下列何種方式以調整土壤之酸鹼值？

3、ˉ(A)在稻田裡，灑氫氧化鈉以酸鹼中和ˉ(B)把稻草燒成灰，含碳酸鉀可以中和土壤ˉ(C)加入石灰水以中和土壤ˉ(D)加入氨水以中和土壤酸性。_________。B＊若在臺北地區收集到一杯雨水，使用甲基紅檢驗，使得顏色呈現紅色，則可使得酚酉太呈現什麼顏色？ˉ(A)紅色ˉ(B)黃色ˉ(C)無色ˉ(D)不一定。_________C3.家中水管不通常買通樂通水管，但若效果不明顯時，再加入硫酸，則會ˉ(A)馬上通ˉ(B)反應激烈產生爆炸式的濺射ˉ(C)反應變慢(D)以上皆非。_________4.取10mL、1.0M的鹽酸，加數滴酚酉太指示劑，再慢慢加入1.0M的氫氧化鈉溶液15mL，一邊以玻璃棒

4、攪拌。有關此反應結果的敘述，下列何者正確？(A)溶液變為中性(B)溶液的pH值增加(C)溶液的溫度下降(D)溶液由紅色變為無色。_________CB（）＊若有一未知溶液，分別以各種不同指示劑測試，使酚酉太呈現無色，酚紅呈現黃色，甲基紅呈現黃色，甲基紫呈現紫色。則溶液之pH值，最可能為多少？ˉ(A)9.8ˉ(B)6.3ˉ(C)4.0ˉ(D)2.5。B※鹽與鹽的性質鹽類：由一種金屬離子或氨根離子（NH4+）與另一種非金屬離子或酸根離子所結合而成的離子化合物，概稱為鹽類。1.將醋酸與氫氧化鈣中和後，蒸乾水溶液，可以得到ˉ(A)氫氧化鈉ˉ(B)氫氧酸ˉ(C)醋酸鈣ˉ(D)濃醋酸。______

5、___C2.下列哪一個反應不會產生鹽類？ˉ(A)鋅+稀硫酸ˉ(B)鹽酸+氫氧化鈉ˉ(C)銅+稀硝酸(D)氫+氧燃燒。_________3.將硫酸與氫氧化鉀中和後，蒸乾水溶液，可以得到ˉ(A)氫氧化鉀ˉ(B)氫氧酸ˉ(C)硫酸鉀ˉ(D)硫酸鈣。_________4.製造香腸時常加入硝酸鉀作為防腐劑，它是屬於ˉ(A)酸類ˉ(B)鹼類ˉ(C)鹽類ˉ(D)酯類。_________DCC※常見鹽類：▲氯化鈉（NaCl）：俗稱食鹽‧白色固體‧工業原料，亦是動物體的生理所需‧調味品▲硫酸鈣（CaSO4）：‧白色固體‧不易溶於水‧石膏的主要成分▲碳酸鈣（CaCO3）：‧白色固體‧不易溶於水‧大理石、方解

6、石、貝殼的主要成分‧會與酸類產生CO2(g)▲硫酸銨（(NH4)2SO4）：‧白色固體‧易溶於水，水溶液成酸性‧可做為農業用的肥料▲碳酸鈉（Na2CO3）：俗稱蘇打▲碳酸氫鈉（NaHCO3）：俗稱小蘇打‧白色粉末‧水溶液呈鹼性‧清潔劑的成分之一，故又稱洗滌鹼‧可與酸產生CO2(g)‧白色粉末‧水溶液呈弱鹼性‧胃藥中的成分之一，可中和胃酸‧會與酸類產生CO2(g)‧市售的發粉內含碳酸氫鈉和酒石酸，可使麵包鬆軟，故又稱焙用鹼‧是酸鹼滅火器中的鹼性物質‧加熱亦可生成CO2(g)，可用作乾粉滅火器含有碳酸鈉的清潔劑與含有碳酸氫鈉的發粉各種滅火器名稱＼性質俗名顏色對水的溶解度水溶液的酸鹼性加酸加熱

7、碳酸鈉Na2CO3洗滌鹼蘇打白色固體較大弱鹼性（稍強）產生CO2不分解碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打焙用鹼白色固體較小弱鹼性（稍弱）產生CO2產生CO2註：碳酸鈉與碳酸氫鈉都是在水中容易解離的電解質，在本質上屬於「鹽類」，但是因他們在水溶液中能形成OH–離子，所以生活上將他們倆當作「鹼」應用之。10.乾粉滅火器的原理是將碳酸氫鈉高壓噴向火源，受熱後分解產生什麼物質來滅火？(A)水ˉ(B)二氧化碳ˉ(C)氧氣ˉ(D)氮氣。__