酸碱中和反应的教案

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1、中和反应教案教学目标知识与技能   1.认识酸和碱之间会发生中和反应，理解中和反应的应用   2.会用pH试纸测定溶液的pH,从而认识物质溶液的酸碱度及其意义   过程与方法   1．通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。2．通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯情感态度与价值观1．进一步增强学习化学的兴趣。2．培养学生实事求是的科学精神。3．体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感教学重点:   1.中和反应及其应用。   2.认识溶液酸碱度的表示方法—pH。   教学难点:   1.中和反应的理

2、解和应用。   2.酸碱性和酸碱度的区别。   教学方法:实验探究 多媒体教学   教学过程   情景导入：鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，用肥皂洗过的衣服晒干后会留下白色的痕迹，为了解决这些问题，清这节课我们一起来学习第十单元课题2——酸和碱之间会发生什么反应。 [活动与探究]班级学生分成3组做下面的实验，并组织小组代表交流各自在探究过程中观察到的现象及对应结论；第一组①取一支试管,加入适量氢氧化钠溶液。   ②用滴管向试管中滴加盐酸溶液。   ③与本组同学一起观察现象,分析原因。第二组①在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液

3、，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌②与本组同学一起观察现象,分析原因。第三组①在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不断搅拌②与本组同学一起观察现象,分析原因。课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。指导观察图10—12和图10—13练习：写出下列反应的化学方程式1.氢氧化钠和盐酸反应2.氢氧化钾和硫酸反应3.氢氧化钙和盐酸反应思考：这三个反应的共同点及生成物的共同点？师生共同小结：一，中和反应盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物酸+碱→盐+水中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应投影:展示有关中和反应在实际

4、应用中的一系列图二、中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性思考：植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？答：用熟石灰中和能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？可以：CaO+H2O==Ca(OH)2能用氢氧化钠代替熟石灰吗？为什么？不可以：成本高、2. 处理工厂的废水思考：某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？答:用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O3.用于医药思

5、考：胃酸的主要成分是斯达苏胃药胶囊的主要成分是氢氧化铝，能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？答：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O可以用氢氧化钠来代替Al(OH)3吗？不可以：氢氧化钠有强烈的腐蚀性。4.制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？答：夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。5.解决一些生活问题思考：鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是？答：纯碱。用肥皂洗过的衣服晒干后会留下白色的痕迹，如何解决这

6、个问题?答：将要过洗的衣服放入加白醋的清水中浸泡10分钟后再用清水洗净即可。引入:通过前面的学习,我们已经知道盐酸是酸性物质。如果现在由于生产实际的需要,要用到酸性很弱的盐酸溶液,那么我们怎样来知道盐酸溶液的酸性强弱呢?阅读:组织学生阅读溶液酸碱度的表示法三．溶液酸碱度的表示法——pH1．溶液酸碱性可以用酸碱指示剂来测定。2．溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。3．溶液酸碱度常用pH来表示，　　pH的范围通常在0～14之间4.测定pH最简便的方法—用pH试纸测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的

7、颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的PH（提出实验要求,指导完成探究报告）（1）测定几种酸或碱的稀溶液的PHPH酸碱性PH酸碱性PH酸碱性稀硫酸稀盐酸氢氧化钙溶液（2）测定生活中的一些物质的PH，说明它们的酸碱性PH酸碱性PH酸碱性橘汁唾液食盐水苏打水牛奶汽水苹果汁厨房洗洁精肥皂水牙膏归纳:①酸性溶液pH<7,pH越小酸性越强②中性溶液pH=7③碱性溶液pH>7,pH越大碱性越强 注意：1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确

8、。指导阅读教材P63页,了解溶液酸碱度的重要意义:⑴化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；②农作物适宜在pH为7