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时间：2019-10-17
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1、第一章第二节元素周期律低高电子层（用n表示）1、2、3、4…电子层符号离核距离能量高低1、电子层的划分近远K、L、M、N、O、P、Q一、原子核外电子的排布看1～18号元素原子结构示意图，思考：有什么特点(1)各电子层最多容纳2n2个电子；2、核外电子排布规律(2)最外电子数不超过8个电子；(K层为不超过2个)；(3)次外(倒数第三)层电子数不超过18(32)个电子；(4)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。练习：1、总结1至18号原子结构的特殊性。（１）原子中无中子的原子：（２）最外层有１个电子的元
2、素：（３）最外层有２个电子的元素：1H1H、Li、NaHe、Be、Mg(４)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar(５)最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：(６)最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：(７)最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：CONe练习现有A和B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子的L层电子数的两倍。则A和B是何种原子？K层L层M层A原子B原子22xyy+32xA原子核外电子排布为2,4，A是碳原子B原子核外电子排布为2,8,3B是铝原子2、核外电子排布规律一、原子核外电子的排布1、电子层的划分
3、按能量由低到高，离核由近到远：1、2、3、4、5、6、7符号：K、L、M、N、O、P、Q小结“一低四不超原则”
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