元素周期律第1课时.ppt

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1、第二节元素周期律第1课时一、原子核外电子的排布1、电子层的划分近远电子层（用n表示）1234567电子层符号离核距离电子能量高低低高KLMNOPQ2、核外电子排布规律（2）各电子层最多容纳个电子；（3）最外层电子数不超过个电子(K层为最外层时不超过个)；（4）次外层电子数不超过个电子；倒数第三层不超过个。（1）核外电子总是尽先排布在能量的电子层，然后，依次排布在能量逐步的电子层；低由里向外升高2n28218321、请按原子序数递增的顺序写出所有短周期元素的元素符号。2、请画出原子序数分别为：12、19、8617、37、53的原子结构示意图。3、完成教材P14—15“科学探究”有关问题。

2、随堂训练12氢氦HHe120.371.22+10原子序数元素名称元素符号电子排布原子半径10-10m主要化合价请阅读并比较1-18号元素的有关数据，从中能找出什么规律？第一周期345678910锂铍硼碳氮氧氟氖LiBeBCNOFNe2,12,22,32,42,52,62,72,81.520.890.820.770.750.740.711.60+1+2+3+4-4+5-3-2-10原子序数元素名称元素符号电子层排布原子半径10-10m最高正化合价或最低负化合价第二周期1112131415161718钠镁铝硅磷硫氯氩NaMgAlSiPSClAr2,8,12,8,21.861.601.431

3、.171.101.020.991.91+1+2+3+4-4+5-30原子序数元素名称元素符号电子层排布原子半径10-10m化合价2,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8+6-2+7-1第三周期HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn元素周期表中原子半径的变化规律1、元素的原子电子层排布、主要化合价及原子半径大小变化规律原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化最高或最低化合价变化1~2112——+103~10+1+5-4-1011~18结论2

4、31818+1+7-4-10随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化大→小大→小二、元素周期律附一：各主族元素的主要化合价主族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7(除O)(除F)1、一般而言，电子层数越多，半径越大；2、当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；3、当电子层数和核电荷数相同时，最外层电子越多，半径越大。附二：粒子半径大小比较一般规律如：同主族从上到下原子半径逐渐增大。

5、如：同周期从左到右原子半径逐渐减小。如：NaNa+Cl—ClFe2+Fe3+＞＞＞随堂练习1、下列说法中，不正确的是（）A、在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的;B、在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远;C、在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低;D、在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近。B2、某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，该元素原子核内质子数为（）A、13B、7C、8D、10C随堂练习3、下列元素的原子半径依次减小的是（）A、Na、Mg、AlB、F、O、NC、O2-、F-、Na+D、C、P、SiAC4、某原子共有5

6、个电子层，则其O层最多容纳电子个，N层最多容纳电子个。818