初三化学综合计算

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1、初三化学综合计算主讲教师：付长林（指导教师：张国宁）［类型一］：例１．将含有少量氯化钠杂质的硫酸钠样品40g全部溶解于250g水中，在所得的溶液中加入456.6g的氯化钡溶液，恰好完全反应，将所得的沉淀滤出，洗涤，烘干，称得质量为46.6g。试计算：1）样品中硫酸钠的质量分数。2）最终得到溶液中溶质的质量分数。71%5%［类型二］：例２．现有未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液50g，取出10g与27g溶质质量分数为10%的氯化铜溶液恰好完全反应，剩余的氢氧化钠溶液恰好与196g稀硫酸溶液中和，则稀硫酸中溶质的质量

2、分数为多少？4%附：（０７河东模拟题）．向40g28%的氢氧化钠溶液中加入40g稀硫酸，充分反应后，再向其中加入硫酸铜溶液，至恰好完全反应，共消耗硫酸铜溶液128.6g，得到蓝色沉淀9.8g，过滤，求所得滤液中溶质的质量分数。解：设－－－－－－－－－．8098142Y9.8gX2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4Na2SO4%=（14.2g+5.68g）/（40g+40g+128.6g-9.8g）*100%=10%80/3.2g=142/ZZ=5

3、.68g80/Y=98/9.8g98/9.8g=142/XY=8gX=14.2g８０14240g*28%-8gZ答：－－－－－－［类型三］：例１．实验室里有一瓶久置的烧碱固体样品，为了测定其变质程度，某探究小组进行了以下的实验，先称取13.3g的烧碱样品（杂质为碳酸钠），然后逐渐滴加质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成的二氧化碳的质量测定碳酸钠的质量。从而知道氢氧化钠的变质程度。实验测得加入稀盐酸的质量和产生的二氧化碳气体的质量关系如图所示。（1）样品中碳酸钠的质量为多少克？（2）该实验至少需要稀盐酸多少克

4、？０ＨＣl质量气体质量－－－－２.２g－－－－5.3g75g［类型四］：例４．某同学做金属锌与稀硫酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下：组序加入金属锌的质量/g硫酸溶液的体积/ml生成硫酸锌的质量/g1.3040.03.202.6040.0X3.9040.09.605.2040.012.106.5040.0Y1）上述表格中，X和Y的值分别为多少？2）若该实验所用的稀硫酸的密度为1.10g/ml，请计算该稀硫酸中硫酸的质量分数（最后结果保留0.1%）=6.4g=12.10g16.7%［类型五］：例３．下图是“

5、快长高”补钙剂商品含量标签图，根据信息完成下列题目。小松同学为了测定其中碳酸钙的含量标注是否属实，，他取4片药剂，研碎后放入烧杯中，逐渐滴加稀盐酸，至不再产生气体为止，共用去稀盐酸40g，称量烧杯中的剩余物的质量为47.8g，请计算1）稀盐酸中的溶质质量分数。2）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。儿童咀嚼片（60片装）主要成分：碳酸钙维生素D功效：补钙规格：2.5g/片每片含碳酸钙≥1.24g食用方法：嚼食。每日一片9.125%合格作业：有关于化学综合计算卷子谢谢！