初三化学综合计算练习讲义

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1、初三化学综合计算练习讲义班级姓名一、利用极值思想1.镁在空气中燃烧时除生成氧化镁外，还与氮气反应生成氮化镁，现将12g镁在空气中完全燃烧，所得产物总质量20g(填“大于”，“等于”，“小于”)。已知氮化镁是黄绿色固体，根据镁条在空气中燃烧的现象，可知在这样的条件下镁更易与（填“氧气”或“氮气”）反应，理由是2.镁铝合金2.4g投入到足量的稀硫酸中充分反应后，生成氢气质量可能是()A.0.2gB.0.27gC.0.25gD.0.28g3.一定量的木炭在盛有N2和O2的混合气体的密闭容器中充分燃烧后，生成CO和CO2，且测得反应后混

2、合气体中碳元素质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（）A.10%B.30%C.50%D.70%4.在FeO,Fe2O3和CaCO3组成的混合物中，已知铁元素质量分数为56%，则CaCO3的质量分数是()A.10%B.25%C.30%D.35%5.将一严重锈蚀而部分变质的铜块（变质为铜绿）研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现固体质量在灼烧前后保持不变，灼烧前粉末中单质铜的质量分数是()A.80%B.52.8%C.72%D.48.3%6.将一严重锈蚀而部分变成铜绿ICu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分

3、灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是()A．增重30％B．增重10％C．不变D.减轻30% 二、利用平均思想1．用称量法测定铁在氧气中燃烧的产物，发现5.6g铁在充足的氧气中燃烧后得到7.82g固体，小芳排除了其他因素可能产生的误差，则实验中得到的固体产物可能是（）A.Fe3O4和Fe的混合物B.Fe3O4和FeO的混合物C.Fe3O4和Fe2O3和混合物D.Fe3O4,FeO和Fe的混合物2．含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素分数为35%，则其所含有的杂质一定有（）A.CO(NH2)2B.NH4HCO3C.NH4ClD

4、.(NH4)2SO43．某固体中含有铁、氧两种元素，经分析铁、氧两种元素质量比为21︰8，以下关于该固体组成的有关描述中正确的是（）A.该固体可能是Fe2O3和Fe3O4的混合物B.该固体可能是Fe3O4C.该固体可能是FeO和Fe2O3的混合物D.该固体可能是FeO和Fe3O4的混合物E.该固体可能是Fe2O34．含某种杂质的氧化铁粉末，测知其中含氧元素32.5％，这种杂质可能是（）A..CuOB.CuC.FeD.SiO25．常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素质量分数为50%，则该气

5、体可能为下列组成中的（）（1）SO2（2）SO2、CO（3）SO2、N2（4）CO、N2（5）SO2、CO、N2A.（1）（2）（3）B.（2）（3）（5）C.（1）（2）（5）D.（1）（4）（5）66．只含铜和氧两种元素的固体样品9.0g，测得铜元素为8.0g，已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）A.固体样品的组成只有2种情况B.固体样品只能是Cu2OC.固体样品一定是CuO和Cu2O的混合物D.若固体由两种样品物质组成，则其中一种质量分数为4/9三、寻找关系式的计算1．取NaOH和Na2CO3的固体混合物

6、18.6g，将其投入到98g20%的稀硫酸中，恰好完全反应，求反应后溶液中Na2SO4的质量。2．氢氧化钠固体易吸收空气中的CO2而变质，取4.65g已部分变质的NaOH固体和36.5g10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体质量为（）A.11.7gB.5.85gC.1.17gD.58.5g3．将28gKOH与CaO组成的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后，问反应后溶液中增加的水的质量为多少？4．某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%，H2O5.8%，NaOH90.4%，取mg样品，溶于溶质量分数为18.25%的

7、盐酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸到中性，反应所得溶液蒸干后可得固体质量为多少？5.现有16克Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验，把混合物全部加入到100克足量的硫酸溶液中，完全溶解，然后滴加150克16％的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数。66．已知铝也能和NaOH溶液反应2A1+2NaOH+H2O====2NaA1O2+3H2↑，现有两份铝，一份与过量的NaOH溶液反应，另一份与过量的盐酸反应，若要制取等量的氢气，则两份铝的质量比为（）A．1︰1B.1︰2C.2

8、︰3D.3︰27.已知Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2H2↑,2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑,硅不与盐酸反应。将含铁、铝、硅的合金样品分为质量相等的两份，分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，测得放出的氢气质量相等。则该合