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1、历年高考选做题总结2016年全国II卷：37.［化学一选修3：物质结构与性质］（15分）东晋《华阳国志•南屮志》卷四中己有关于白铜的记载，云南银白铜（铜银合金）闻名中外,曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）银元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对的电子数为。（2）硫酸银溶于氨水形成［Ni（NH3）6］SO4蓝色溶液。①［Ni（NH3）6］SO4,l,阴离子的立体构型是。②在［Ni（NH3）6］2+中Ni"与NH3之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是③氨的沸点（填“高于〃或“低于〃）麟（PH3）,原因是;氨
2、是分子（填“极性〃或“非极性“），中心原子的轨道杂化类型为o（3）单质铜及線都是由键形成的晶体：元素铜与银的第二电离能分别为：/Cu=1959kJ/mol,仏产1753kJ/mol,/Cu>/Ni的原因是。（4）某牒白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与钦原子的数量比为o②若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数gnm038.［化学■■选修5：有机化学基础］（15分）CN•j-HjC■'七鼠基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为从而具有胶黏性，某种鼠基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：0IIHCN（水溶液）R—C—R'NaOH（微量）②回答下列问
3、题:（1）A的化学名称为已知：①A的相对分子量为58,氧元素质量分数为0.276,核磁共振氢谱显示为单峰OHR—C—R'ICN（2）B的结构简式为,其核磁共振氢谱显示为组峰，峰面积比为（3）由C生成D的反应类型为。（4）由D生成E的化学方程式为c（5）G中的官能团有、、o（填官能团名称）（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有种。（不含立体异构）2016年全国III卷：37•［化学一一选修3：物质结构与性质］（25分）碎化镣（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。冋答下列问题：（1）写出
4、基态As原子的核外电子排布式。（2）根据元素周期律，原子半径GaAs,第一电离能GaAs。（填“大于"或"小于"）（3）AsCb分子的立体构型为，其屮As的杂化轨道类型为o（4）GaF3的熔点高于1000°C,GaCI3的熔点为77.9°C,其原因是。（5）GaAs的熔点为1238°C，密度为pg-cm'3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为,Ga与As以键键合。Ga和As的摩尔质量分別为MGagmol1和/V^Asg-mol1,原子半径分别为©pm和厂aspm,阿伏加德罗常数值为必，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为-3&［化学一
5、一选修5：有机化学基础］（15分）端烘姪在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。2R-C三C-H侑化利.R-C三C-C三C-R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：cci2ch3c=chmCH3CH2C1nrrn吓血论Gla$cr&应r——①B②了③丫E冋答下列问题：（1）B的结构简式为,D的化学名称为。（2）①和③的反应类型分别为、。（3）E的结构简式为o用ImolE合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气moloHCSCHx/-c=ch:（4）化合物
6、（J7）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为o（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1,写出其中3种的结构简式o（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线,2015年全国II卷：37.［化学一选修3：物质结构与性质］（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A?和”具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（D四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C
7、原子的核外电子排布式为（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是:A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和o（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E,E的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为。（4）化合物D2A的立体构型为—，屮心原子的价层电子对数为,单质D与湿润的M2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为o（5）A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a=0.566nm,F的化学式为—:晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度（g.cm3）o37.［化学一选修5：有机化学基础］（15分）聚戊二酸丙二醇
8、酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：复回—1PPG△国稀Naol回催化剂.回
