高汉华盐的水解公开课

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1、盐的水解公开课时间：2008-12-14星期二上午笫一节地点：西多媒体教室班级：高三（15）班授课人：高汉华教学内容：第八章第一节第二课时（三维设计）课型：复习课一，三维目标知识少技能1,认识盐的水解原理，及影响盐饿水解程度的主要因素2,了解盐的水解在生产生活中的作用过程与方法讨论影响盐的水解因索，认识盐的水解的应用情感态度少价值观通过本节课的学习让学牛•加深化学在牛•活中的作用二，教学重点盐的水解离子方程式和如何运用平衡原理对盐的水解进行分析三，教学难点盐的水解中的离子浓度的判断四，教学过程温故而知新:1、强弱电解质的概念及其判断。2

2、、会写常见电解质的电离方程式如：CH3COOH、H2S、Cu（OH）2H2CO3>KHCO3>KHSO4、NH3.H2O3、会分析导电性和强弱电解质的关系。4、影响电离平衡的因素。活动•探究1，什么叫酸性溶液、碱性溶液?2,据你的了解,下列各种盐的溶液属酸性溶液还是碱性溶液?eg:NaClCuSO4NH4CINa2CO3NaHCO3CH3COONaCH3COONH4NaH2PO4用最简单的方法测定的这些水溶液的酸碱性结论：显酸性,如:CuSO4NH4C1NaH2PO4显碱性,如:Na2CO3CH3COONaNaHCO3显屮性,如:NaC

3、lCH3COONH4问题：为什么同样是盐的溶液却显不同的酸碱性呢?学生思考：讨论教师：分析讲解板书：第一节水溶液弱电解质盐的水解一•盐类的水解1•盐类水解的实质在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH•生成弱电解质的反应，叫做盐的水解思考：那是不是所有的盐都能水解呢?学生思考：讨论教师：分析讲解板书：2,盐的水解规律（1）强酸强碱盐:不水解，（2）强酸弱碱盐水解显酸性。溶液显中性。如NaCl、KNO3如NH4C1、CuSO4(3)强碱弱酸盐水解显碱性。如CH3COONa、Na2CO3（4）弱酸弱碱盐水解程度更大，溶液显酸或碱或中性（5

4、）弱酸（碱）的电离度越小，其酸根（碱的阳离子）离子结合H+（OH-）生成弱电解质的能力越强，水解程度越大。综上所述：水解规律如下有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性问题研究I：弱酸酸式盐溶液的酸碱性怎么研确定？NaHCO3?NaHSO3?学生思考：讨论教师：分析讲解问题研究2：弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性怎么确定？以NH4Ac、（NH4）2SO3为例?学生思考：讨论教师：分析讲解最后溶液的酸碱性取决于纽成盐的酸根对应的酸的酸性和阳离子对应的碱的碱性的相对强弱。板书：二，盐类水解方程式的书写盐类水解方程式的书

5、写规律1、盐类水解一般是比较微弱的，通常用“”表示，同时无沉淀和气体产生。2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大.3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。4、对于某些能发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀和气体产生。5、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。板书：三、影响盐类水解的因素1,影响盐类水解的主要因素是：盐本身的性质.2,另外还受外在因素影响：（外因）温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。如:加水稀释盐的溶

6、液，可以促进水解。3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解。故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。板书：三、盐类水解的应用1、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时,需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。2、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备A12S3时，因无法在溶液中制収，会完全水解，只能山T■法直接反应制取。加热蒸干A1C13、MgC12>FeC13等溶液时,得不到A1C13、MgC12、FeC13晶体，必须在蒸发过程中不断通入HC1

7、气体，以抑制FeC13的水解，才能得到其固体。3、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。例如：钱态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。4、某些试剂存放，需要考虑盐的水解。例如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶屮；NH4F不能存放在玻璃瓶屮，应NH4F水解应会产生HF,腐蚀玻璃。5、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A.氧化镁B

8、.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁6、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。例5：相同条件,相同物质的量浓度的K列八种溶液:Na2CO3、NaCl、NaAc、Na2SO4、NaHC0