难溶电解质的溶解平衡(第1课时)

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1、4.难溶电解质的溶解平衡20℃时，溶解度(S)：难溶微溶可溶易溶0.01110（Sg/100g水）难溶≠不溶在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。温故Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡一、沉淀溶解平衡一定温度下，沉淀溶解的速率等于沉淀生成的速率，固体量和各离子的浓度保持不变的状态。逆、等、定、动、变1.定义：2.表示方法：3.特征：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解沉淀下列有关AgCl的说法正确的是（）A.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl

2、—B.在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了C.AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不断进行，但速率相等。D大展身手在含AgCl固体的混合液中，存在平衡当改变条件时，填写下表：改变条件（恒温）溶解平衡c(Ag+)c(Cl-)加NaCl（s）再加AgCl固体加水（仍有固体）左移增大不移动不变不变右移不变不变减小AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)影响沉淀溶解平衡的因素？4、影响沉淀溶解平衡的因素（2）外因沉淀本身的性质温度：浓度温度升高，多数溶

3、解平衡向溶解方向移动。稀释：同离子效应：向溶解方向移动加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动特例：Ca(OH)2不同难溶电解质，溶解度有差别。（1）内因：5.溶度积常数（Ksp）(1)定义：在一定温度下，难溶物达到沉淀溶解平衡状态时，饱和溶液中各离子浓度幂之积为一常数。Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]nMmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)(2)表达式：=c(Ag+)·c(Cl-)Ksp试一试：写出下列难溶物溶解平衡和溶度积表达式:BaSO4Fe(OH)3Ag2CrO4AgCl

4、(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解沉淀常见难溶电解质的溶度积与溶解度（25°C）1.8×10-105.4×10-138.5×10-171.1×10-102.6×10-395.0×10-91.5×10-48.4×10-62.1×10-72.4×10-33.0×10-97.1×10-4CaCO3BaSO4Fe(OH)3①影响因素:Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。②意义:Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力，Ksp越小说明难溶物越难溶解。(3)溶度积规则:离子积Qc=c

5、(Mn+)m·c(Am-)nQc>Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.Qc

6、液为AgCl的饱和溶液；D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。大展身手C