难溶电解质的溶解平衡（第1课时）导学案

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1、第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡（第1课时）沉淀溶解平衡和溶度积清镇一中骆青【学习目标】1、掌握难溶电解质的溶解平衡（溶解平衡的构建）；2、理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点及其原理运用3、正确理解和掌握溶度积KSP的概念,会运用溶度积进行有关计算。【学习重、难点】难溶电解质的溶解平衡。【学习过程】任务一：自学阅读教材61~62页之Ag+与Cl－的反应真能进行到底吗？了解难溶、微溶、可溶以及反应完全沉淀如何界定？理解沉淀溶解平衡的建立及其特征？【资料1】溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，

2、叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。【资料2】人们根据物质在20℃时的溶解度的大小，把它们在水中的溶解性分为以下等级：溶解度10g易溶，1g可溶，0.1g微溶，0.01g难溶小结：练习：1、下列说法中正确的是（）A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A.开始时，溶液中各离子浓度相等B.平衡时，某离子沉淀的速率和沉淀溶解形成该离子的速率相等C.平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀

3、物，将促进溶解任务二：根据前面所学“化学平衡移动原理”，完成此题：氯化银饱和溶液中,尚有氯化银固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？加入物质平衡移动方向溶液中C(Ag+)溶液中C(Cl－)发生变化的原因0.1mol·L－1HCl0.1mol·L－1AgNO3升高温度加入氯化银固体H2O小结：影响沉淀溶解平衡的因素练习：1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是(　　)A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀

4、的溶解度不变2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）　A.Na2CO3溶液　B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液任务三：自学阅读教材65~66页的科学视野，通过学习溶度积的含义、溶度积表达式以及浓度商Qc与溶度积Ksp的关系。小结：练习：1、下列说法正确的是(　　)A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度

5、的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大2、难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2＋)＝xmol·L－1，c(B－)＝ymol·L－1，则Ksp(AB2)为(　　)A.xyB．xyC．xy2D．4xy23、难溶电解质Mg(OH)2的Ksp=1.2×10-11mol3·L-3。在c(Mg2+)=0.12mol·L-1的溶液中，要生成Mg(OH)2沉淀，溶液pH至少应控制在多少？【课后巩固】1、下列说法正确的是(　　)①难溶电解

6、质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO。④为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀⑤洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A．①②③B．①②③④⑤C．④D．①③⑤2、Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释下列有关问题：向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是：（2）向Al

7、(OH)3沉淀中加入苛性钠，沉淀溶解，其原因是：3、将等体积的4×10-3mol·L-1AgNO3和4×10-3mol·L-1K2CrO4混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？（已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12mol3·L-3.）_______（填“是”或“否”）原因是？【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）