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时间:2019-05-21
《难溶电解质的溶解平衡(第1课时)导学案》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡(第1课时)沉淀溶解平衡和溶度积清镇一中骆青【学习目标】1、掌握难溶电解质的溶解平衡(溶解平衡的构建);2、理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点及其原理运用3、正确理解和掌握溶度积KSP的概念,会运用溶度积进行有关计算。【学习重、难点】难溶电解质的溶解平衡。【学习过程】任务一:自学阅读教材61~62页之Ag+与Cl-的反应真能进行到底吗?了解难溶、微溶、可溶以及反应完全沉淀如何界定?理解沉淀溶解平衡的建立及其特征?【资料1】溶解度,符号S,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,
2、叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。【资料2】人们根据物质在20℃时的溶解度的大小,把它们在水中的溶解性分为以下等级:溶解度10g易溶,1g可溶,0.1g微溶,0.01g难溶小结:练习:1、下列说法中正确的是()A.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A.开始时,溶液中各离子浓度相等B.平衡时,某离子沉淀的速率和沉淀溶解形成该离子的速率相等C.平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀
3、物,将促进溶解任务二:根据前面所学“化学平衡移动原理”,完成此题:氯化银饱和溶液中,尚有氯化银固体存在,当分别向溶液中加入下列物质时,将有何种变化?加入物质平衡移动方向溶液中C(Ag+)溶液中C(Cl-)发生变化的原因0.1mol·L-1HCl0.1mol·L-1AgNO3升高温度加入氯化银固体H2O小结:影响沉淀溶解平衡的因素练习:1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀
4、的溶解度不变2.石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是() A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液任务三:自学阅读教材65~66页的科学视野,通过学习溶度积的含义、溶度积表达式以及浓度商Qc与溶度积Ksp的关系。小结:练习:1、下列说法正确的是( )A.在一定温度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度
5、的乘积等于1.8×10-10mol2·L-2C.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大2、难溶电解质AB2的饱和溶液中,c(A2+)=xmol·L-1,c(B-)=ymol·L-1,则Ksp(AB2)为( )A.xyB.xyC.xy2D.4xy23、难溶电解质Mg(OH)2的Ksp=1.2×10-11mol3·L-3。在c(Mg2+)=0.12mol·L-1的溶液中,要生成Mg(OH)2沉淀,溶液pH至少应控制在多少?【课后巩固】1、下列说法正确的是( )①难溶电解
6、质达到沉淀溶解平衡时,溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,增加难溶电解质的量,平衡向溶解方向移动③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液,则SO沉淀完全,溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-,不含SO。④为减少洗涤过程中固体的损耗,最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀⑤洗涤沉淀时,洗涤次数越多越好A.①②③B.①②③④⑤C.④D.①③⑤2、Al(OH)3为两性氢氧化物,在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式,试根据平衡移动原理,解释下列有关问题:向Al(OH)3沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,其原因是:(2)向Al
7、(OH)3沉淀中加入苛性钠,沉淀溶解,其原因是:3、将等体积的4×10-3mol·L-1AgNO3和4×10-3mol·L-1K2CrO4混合,是否能析出Ag2CrO4沉淀?(已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12mol3·L-3.)_______(填“是”或“否”)原因是?【疑点反馈】:(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识,请记录下来)
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