微考点46盖斯定律的全面应用

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1、微考点微题型提分练微考点46盖斯定律的全面应用一、利用盖斯定律计算反应热1.已知在298K时下述反应的有关数据如下：C(s)+

2、o2(g)=CO(g)A/7

3、=-110.5kJ-moP1C(s)+O2(g)=CO2(g)A/72=-393.5kJ-mol-1则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的H为()A.+283.5kJ-moP1B.+172.5kJ-moi"1C.-172.5kJ-moP1D・—504kJmolT2.(2017•山西重点中学协作体高三上学期开学考)在25°C、101kPa条件下，C(s)、H2(g

4、)^CH3COOH⑴的燃烧热AH分别为一393.5kJmor-285.8kJ-moF^-870.3kJ-mol-1,则2C⑸+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH⑴的反应热为()A.-488.3kJ-moF1B.+488.3kJ-moi"1C.-191kJ-moF1D・+191kJ-moP1二、利用盖斯定律书写热化学方程式3.(2016-甘肃天水模拟)已知在常温常压下：®2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)4-4H2O(g)HX=~275.6kJ-mor1②2C0(g)+O2(g)=2CO2(g)A

5、H2=-566.0kJ-moF1③H2O(g)=H2O(l)AH3=-44.0kJ-mor1写岀甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：4.（2016-宜城一中高三上学期9月月考）（》如图所示表示的是NO?和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：反应进程⑵已知：®Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe⑸+3CC)2(g)H=-25kJ-mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)AH=-47kJ-mol-1③Fe3O4(s)+CO(

6、g)=3FeO⑸+CC)2(g)AH=+19kJ-mol-1请写出CO还原FeO的热化学方程式：1.(2016-泉州一中考前模拟)己知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)②CO2(g)+C(s)=2CO(g)H=bkJ-mol-1③SKs)+O2(g)=SiO2(s)AH=ckJ-mol-1工业上生产粗硅的热化学方程式为三、盖斯定律综合利用2.(2016-甘肃第一次诊断)已知:①CH3OH(g)+

7、o2(g):^=CO2(g)+2H2O(g)&H=—akJ-mol1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O

8、(g)H=-bkJ-mol"1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=—ckJ-moP1则下列叙述正确的是()A.由上述热化学方程式可知b>cB.甲烷的燃烧热为^kJ-mol-1C.2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)H=2(b一a)kJ・mol-1D.当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO?和H2O(1)时，放出的热量为QkJ,则该混合物中甲醇的物质的量为qgbmol3.将煤转化为水煤气的主要化学反应为C⑸+H2O(g)^^CO(g)+H2(g)；C(s)、CO(g

9、)和比他)完全燃烧的热化学方程式分别为CXs)+O2(g)=CO2(g)-393.5kJmor1H2(g)+2^2(g)^=H2O(g)AH=—242.0kJ-mol"CO(g)+

10、o2(g)=CO2(g)A/7=-283.0kJ-mol请冋答：(1)根据以上数据，写出C⑸与水蒸气反应的热化学方程式:(2)比较反应热数据可知，1molCO(g)和1mol^(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC⑸完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”:乙同学根据盖斯定律做出下面循环图:C(s)+

11、H2O(g)+O2(g)CO(g)+H2(g)+O2(g)并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析：甲、乙两同学观点正确的是(填“甲”或“乙”)；判断的理由是(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点:(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇、②甲醛、③甲酸、④乙酸。试分析当CO和压按1:1的体积比混合反应,合成上述(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子,实现零排放

12、。答案精析1.B[根据盖斯定律，AH=2x(-110.5^^001_1)-(-393.5^0101_1)=+172.5kJmol^o]2.A[25°C、101kPa下,恥)、C(s)和CH3COOH⑴的燃烧热△//分别是一285.8kJ-mol_-393.5kJ-moP1和一870.3kJ-mol-1，则比仗)+

13、