第二章分散系及其分类 胶体

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1、第二章化学物质及其变化第一节物质的分类高一化学备课组2012分散系及其分类起容纳分散质作用的物质。(一)分散系、分散质、分散剂二、分散系及其分类1、分散系：2、分散质：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质。3、分散剂：(二)分散系的分类：1、按照分散质和分散剂来分，有类型。所处的状态9种分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾烟灰尘泡沫、盐酸牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）、豆腐有色玻璃、合金7根据分散质和分散剂所处的状态对分散系进行分类溶液胶体浊液1nm100nm2、按分散质可分为种：（1）溶液（＜1n

2、m)（2）胶体（1nm-100nm）（3）浊液（＞100nm）注：1nm＝10-9m粒子直径大小三三、胶体：（1）定义：分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系。根据分散剂状态分固溶胶：有色玻璃、烟水晶、变色玻璃、土壤胶体液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体、豆浆、牛奶、血液、胶水、墨水、肥皂水、液状涂料、淀粉溶液、蛋白质溶液、硅酸胶体气溶胶：烟、云、雾NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。气溶胶液溶胶固溶胶162.胶体的制备和性质p26页【科学探究1】（1）Fe(OH)3胶体的制备FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水

3、中加入1~2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。△【科学探究3】过滤Fe(OH)3胶体和泥水现象：结论：Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤渣，过滤后的液体还是红褐色；泥水过滤后在滤纸上得到泥沙，而过滤后的液体是澄清、透明的。胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊液分散质粒子则不行（2）:胶体的分离提纯一定时间之后，烧杯中能够检测出的是：氯化钠检测不出的是：淀粉盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中－－－分离提纯的一种方法渗析：利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯，精制胶体的操作。动画演示2动画演示1Fe(OH)3胶体CuSO4溶液可以看到一条光亮的“通路”看不到光亮

4、的“通路”丁达尔现象不发生丁达尔现象科学探究23、胶体的性质现象:光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的“通路。成因:胶体粒子对光线的散射作用。（1）丁达尔效应科学探究应用：胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能。丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法。2、布朗运动布朗运动并不是胶体粒子特有的运动方式动画演示悬浮微粒永不停息地做无规则运动的现象.电场作用下胶体有什么表现？阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅3.电泳：在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳。动画演示原因：胶体这种特殊的分散系是电中性的，但胶粒具有较大的表面积,能吸附离子而带

5、电.胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。胶粒带电规律：（1）金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带正电。如：Fe(OH)3胶体（2）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶体吸附阴离子带负电。如：H2SiO3胶体（3）淀粉胶粒不带电荷分散系溶液胶体浊液稳定性最稳定介稳体系很不稳定原因:胶体粒子通过吸附离子而带有电荷；胶体粒子做布朗运动。19（4）介稳定性主要因素动画演示溶液胶体浊液分散质微粒直径<1nm1nm~100nm>100nm分散质微粒组成单个分子或离子分子集合体或大分子许多分子集合体特点均一透明均一透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否

6、透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能丁达尔现象无有无资料第6页——思路：中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。应用实例：豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；5.胶体的聚沉定义：使胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散系里析出（1）.加入少量电解质动画演示动画演示——思路：带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。——思路：加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附离子能力，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。应用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶;蛋清加热后凝

7、聚成了白色胶状物。(2)加入胶粒带相反电荷的胶体(3)加热6胶体的用途：①盐卤点豆腐；②肥皂的制取和分离；③明矾净水；④FeCl3溶液用于伤口止血。⑤水泥硬化；⑥江河入口处形成三角洲⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去。⑧土壤胶体中离子吸附和交换过程，保肥作用。课本29页