分散系及其分类

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1、§2.1.2分散系及其分类一、分散系的概念：1、分散系：2、分散质：3、分散剂：被分散的物质。起容纳分散质作用的物质。把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。【思考与交流】★氯化钠溶液是怎么得到的？★泥水浊液是怎么得到的？氯化钠固体分散在水中形成的混合体系泥分散在水中所形成的混合体系二、分散系的分类：分散质分散剂气液固气液固思考：这个是不是上节课学习的交叉分类法呢？1、根据分散质与分散剂状态9种分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾烟、灰尘酒精泡沫有色玻

2、璃、合金珍珠泡沫塑料油漆彩色玻璃分散质：氧化亚铜（固）分散剂：玻璃（固）2、按分散质粒子的大小不同分（微观）：★★★溶液、胶体和浊液的本质区别是：——分散质粒子直径的大小溶液胶体浊液三、胶体胶体粒子大小介于溶液和浊液之间，这也决定了胶体性质是介于二者之间的。例如：雾是一种胶体，既不会很快的与空气分离，沉降为雨。同样，大雾天也不会如晴天般透明。生活中的胶体：豆浆、墨水、烟、云、雾★胶体：分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系。胶体本质特征：1nm<分散质粒子大小<100nm三、胶体四、Fe(OH)

3、3胶体的制备1、原理：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl△2、实验步骤在烧杯中加25ml蒸馏水加热至沸，向沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。3、实验现象：(1)制得的Fe(OH)3胶体呈红褐色(2)观察到Fe(OH)3胶体中有一条光亮通路(3)Fe(OH)3胶体过滤后滤纸上无固体残留物（胶体）★★★Fe(OH)3胶体的制备FeCl3溶液为饱和溶液，逐滴加入。将FeCl3饱和溶液滴加进沸水。必须使用蒸馏水。（自来水中含杂质，易聚沉）不宜长时间加热，不可搅

4、拌。（防止胶体聚沉）加热至溶液呈红褐色后停止加热。不用“↓”，写胶体。FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl△五、胶体的性质当一束可见光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线的散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫丁达尔现象。1、丁达尔现象：结论：胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法。光束照射时的现象原因分析Fe(OH)3胶体CuSO4溶液形成一条光亮的通路无光亮的通路产生胶体的直径在1-100nm之

5、间，能使光波发生散射溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱树林中的丁达尔现象（雾是一种胶体）2、布朗运动：五、胶体的性质：悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动。胶体粒子在分散系中做布朗运动，由于胶体粒子不停地、无序地运动，使它们不容易碰撞在一起，从而聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。注意：布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、分子等也有此现象。胶体与溶液和浊液比，稳定性如何？请你推测其稳定性与上述哪些性质有关？一般情况，胶体比浊液稳定，没有溶液稳定。胶体微粒作布朗运动

6、是胶体稳定的原因之一,但是是次要原因。而胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体稳定的主要因素。五、胶体的性质：3、电泳胶体粒子带有电荷，在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。阴极阳极Fe(OH)3胶体Fe(OH)3胶体粒子带正电荷应用：静电除尘电泳现象五、胶体的性质4.胶体的聚沉用一定的方法使胶体粒子聚集长大，形成了颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。使胶体聚沉的方法:加入可溶性盐加热加入带异种电荷的胶体六、胶体的应用1）江河三

7、角洲的形成2）氯化铁止血3）明矾净水4）墨水混用5）卤水点豆腐6）血液渗析7）土壤保肥8）工业除尘制豆腐的化学原理盐卤或石膏为电解质，可使豆浆里的蛋白质胶粒凝聚并和水等物质一起聚沉而成凝胶（豆腐）思维诊断(1)氢氧化钠中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体。()提示：×。氢氧化钠中滴加FeCl3饱和溶液会生成Fe(OH)3沉淀。(2)向沸水中逐滴加入少量饱和氯化铁溶液，可制得Fe(OH)3胶体。()提示：×。氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中滴加几滴氯化铁饱和溶液，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体

8、，升高温度促进氯化铁水解，并加热至液体呈红褐色即可得到氢氧化铁胶体。(3)“血液透析”利用了胶体的性质。()提示：√。血液是一种胶体，血液透析是利用半透膜原理，通过扩散、对流将体内各种有害物质移出体外，达到净化血液的目的。(4)根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液。提示：×。分散系分类标准是分散质粒子直径的大小。(5)葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体。提示：√。葡萄糖注射液属于溶液而不是胶体，没有丁达尔效应。练习：1.根据中央电视台报道，近年来，我国