苏教版化学反应原理

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1、专题一化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应1、化学反应中的焓变【基础知识梳理】【知识回顾】下列变化属于放热反应的有属于吸热反应的有.①氯酸钾分解制氧气②铝热反应③点燃的镁条继续在CO2中继续燃烧④生石灰跟水反应生成熟石灰⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应⑥C与CO2的反应常见的放热反应（1）（2）（3）（4）常见的吸热反应（1）（2）（3）（4）一、化学反应的焓变1、定义：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。符号单位2.能量变化的原因（1

2、）宏观∆H=总能量--总能量（2）微观化学反应本质∆H=破坏键吸收能量—形成键放出能量破坏键吸收能量形成键放出能量∆H0放热反应破坏键吸收能量形成键放出能量∆H0吸热反应（填>,<或=）【问题解决】已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO2中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O中的1molH-O键能放出436kJ的能量。试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式。【思考】宏观和微观之间的联系键能越大，物质越稳定，所具有的能量就越低已知：C(石墨)→C(金刚石)ΔH＞0，则可以判断（）A．金刚石比石墨稳定B．一样稳定C

3、．石墨比金刚石稳定D．无法判断二、热化学方程式1、定义：能够表示反应热的化学方程式2、热化学方程式——书写规则①要注明反应物和生成物的，如、、，因为-39-不同所具有的也不同，同种物质不同状态所具有的能量大小关系为。若在溶液中的反应，溶液中的溶质用表示。②要注明ΔH的，代表吸热，代表放热，注意不能省略，无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是，但△H的数值与反应式中的系数成比例③热化学方程式中各物质前的化学计量数表示不表示,因而计量数可以是，也可是。④要注明,不注明的指时的数据。三、常见题型①热化学方程式的书写及判断：例1在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和

4、水时放热22kJ。写出该反应的热化学方程式为____________________________例2常温常压下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A、CH4(g)+2O2(g=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－890kJ/molB、CH4(g)+2O2(g=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ/molC、CH4(g)+2O2(g=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ/molD、1/2CH4(g)+O2(g=1/2CO2(g)+H2O(l)ΔH=－445kJ/mol例3（08上海卷—17）已知

5、：H2(g)＋F2(g)=2HF(g);△H=−270kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ②比较大小【例4】(06·江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应的△H1>△H2的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H2②2S(s)＋O2

6、(g)===2SO2(g)；△H12S(g)＋O2(g)===2SO2(g)；△H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g);△H1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H2A．①B．④C．②③④D．①②③2、反应热的测量与计算【基础知识梳理】一、反应热的测量【活动与探究】阅读课本p6的实验，了解其实验原理和步骤【思考】观察量热计的构造，根据什么数据来获得反应热？1.实验步骤：-39-(1)用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温

7、度计测量盐酸的温度，(注意要把温度计上的酸用水冲洗干净)【思考1】温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？(2)用另一个量筒量取50mL0.50mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录。把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯。【思考2】酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？(3)用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为