苏教版化学反应原理习题练习(全!)

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1、题1：下列有关叙述正确的是(　　)A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va>10VbD．pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7题2：对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na+)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)C．c(N

2、a+)＋c(H+)＝2c(SO32-)＋2c(HSO3-)＋c(OH-)D．加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大题3：取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)A.0.01mol/LB.0.07mol/LC.0.05mol/LD.0.50mol/L题4：在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-。下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小B．通入CO2，平衡向正反应方向移C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH

3、减小题5：下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是(　　)A．0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)B．常温下，0.01mol/L的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液混合后使pH＝7，c(CH3COO-)＝c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)D．0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L

4、的CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)题6：已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：①c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)②c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)④c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)则：(ⅰ)上述关系一定不正确的是______(填序号)。(ⅱ)若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_______(填序号)。(ⅲ)若四种离子

5、浓度关系有c(NH4+)＝c(Cl-)，则该溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。题7：25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是(　　)A．后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡B．两溶液中存在的粒子种类相同C．前者c(OH-)大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)前者增大后者减小课后练习详解题1：答案：C解析：pH＝7，即c(H+)＝c(OH-)，根据电荷守恒有c(Cl-)＝c(NH4+)，A错误；醋酸稀释，c(H+)减小，根据水的离子积不变，故c(OH-)增大，B错误；弱酸是越稀越电离，pH＝2的

6、醋酸中c(H+)是pH＝3的醋酸中c(H+)的10倍，则pH＝2的醋酸浓度比pH＝3的醋酸浓度的10倍还要大，所以中和等量的NaOH溶液时消耗的pH＝3醋酸的体积大于pH＝2醋酸的体积的10倍，C正确；酸中c(H+)与碱中c(OH-)相等，因酸为弱酸，故混合后酸过量，溶液显酸性，pH<7，D错误。题2：答案：D解析：升温促进SO32-的水解，溶液碱性增强，pH升高，A错误；根据物料守恒，c(Na+)＝2c(SO32-)＋2c(HSO3-)＋2c(H2SO3)，B错误；根据电荷守恒，c(Na+)＋c(H+)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH-)，C错误；加入N

7、aOH固体，c(Na+)、c(OH-)均增大，使SO32-＋H2OHSO3-＋OH-逆向移动，c(SO32-)增大，D正确。题3：答案：C解析：设NaOH和HCl溶液的浓度为cmol/L，体积分别为3VL、2VL，混合时发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知碱过量，则c(OH-)==mol/L由于pH=12，c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)===10-2mol/L=mol/L则c=0.05mol/L题4：答案：B解析：稀释溶液，促进CO32-的水解，A错误；通入CO2，消耗OH-，c(OH-)降低，平