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《专题06对数曲线-2019高考化学复习专题——酸碱中和滴定曲线大全（解析版）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、专题六对数曲线1.若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A).pC(HA-).pC(A')随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是A.pH二4吋，c(HA_)c(A2)是定值C.该酸的电离常数Kai=10'13D.常温下，NaHA的水溶液呈碱性【答案】C【解析】随PH増犬，C(H?A)减小、C(HA・)先増后减、C(f)増犬；根据图示，曲线I表示c(HA)曲线II表示c(JfcA)、曲线III表示c(A»根据團示，pH=4时，c(
2、HA〉c(A2〉故A错误；调节溶液PH的方法不确走，所以c(H2A)t(HA>c(A2・)不一定是走值，故B错误；根据團示c(H2A>c(HA・)时，pH=1.3,所臥Ka尸翠需F=c(屮)=2®故C正确;根据團示c(A-)=QHA-)时拠=4.3应』：；；誉〕="屮)=10«3HA■的水解常数=严=10-口7,电离大于水解，所以NaHA的水滚'液呈酸性，故D错误。2.已知：pOH=-lgc(OH)o常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)iW液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是c(HXO；)c(H2XO3)c(XOj-)呂c(
3、HXO；)c(〃+)A.溶液加水稀释，c(HXC?3)先增大后不变[来源:学i科i网Z
4、X
5、X
6、K]c(OWX//2XO3)B.在NaHXCh溶液中：«//+)・皿03八)>1C.向NagXCh溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32')+2c(OH-)c(HXO3_)ig2-D.实线M表示pOH与c(X°3)的变化关系【答案】B【解析】分析：A.溶液加水稀释，c(H+)xc(XO32-)/c(HXO3-)的值不变；B.在NaHXCh溶液中,«0/7一)・«〃2*。3)c(H+^c(XO
7、^)=[c(OH)xc(HXO3)xc(H2XO3)J^Lc(H+)xc(XO32)xc(HXO3)J=Kh/Kai,结合pOH=2计算；C.根据溶液中电荷守恒及中性溶液中c(H+)=c(OH)进行分析；D.己知pOH=-lgc(OH),则pOH越大，c(OH)c(H2X03)la越小，当pOH较大时，溶液中的氢离子较多，则MH2XO3)较大，所以实线M表示pOH与c(HX03-)的变化关系；根据以上分析解答。学％科网详解：Na2XO3溶液加水稀释，水解程度增大，但是溶液中c(HXO3)>c(OH)均减小，温度不变，Kw不变,c(H+)c
8、(OH・)・《丹2也3)因此c(H+)增大，N&2XO3溶液加水稀释，c(HX(V)—直增大，A错误；c(H+).c(XO32_)=c(HXO3~)ig—rc(OH)xc(HXO.<)xc(H2XO3)]-[c(H+)xc(XO32)xc(HXO3)]=Kh/Kai，根据图像当°区°3)二0时，溶液的c(O/7_X/72XO3)pOH=4,水解大于电离，溶液显碱性，所以Kh/Kal>l,即在NaHXCh溶液中：^+X^32_)>i,b正确;向Na2XCh溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HX
9、O3)+2c(XO32)+c(OH),C错误；Na2XO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，分两步水解：XO32+H2O=HXO3+OH；HXO3+H2O=H2XO3+OH；水解的第一步程度较大，因此c(HXO3)/c(XO32)比值较大，当c(HXO3)/c(XO32-)=10-4R寸，溶液的碱性最强，pOH=0；第二步水解受到第一步抑制，水解程度较小,c(H2XO3)/c(HXO3)tll值较小，当c(HXO<)/c(XO32)=10'9时，溶液的碱性最强，pOH=0；所以实线M表示pOHc(H2XO3)c(HX03-)的变化关系,D错误;正
10、确选项B。1.常温下，二元弱酸比丫溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是c(H厂)A.曲线M表示pH与IgdEE的变化关系B.a点溶液中：c(H4)—c(OH)=2c(Y2_)+c(HY)—c(K)C.H2Y的第二级电离常数wh2y)=io_43D.交点b的溶液中：c(H2Y)=c(Y2)>c(HY)>c(H+)>c(OH)【答案】Dc(H厂)c(H厂)【解析】详解：A.随着pH的增大，出丫的电离程度逐渐增大，溶液中。(直厂逐渐增大，c(“-)逐渐减小,C(H厂)C(H厂)lg逐渐增大
11、，lgc(“・)逐渐减小，因此曲线M表示pH与c(H2H的关系，故A正确；B.a点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(K+)=2c(Y2-)+c(HY)+c(OH'),因此c(H+)—c(OH
