药学无机化学课件-药学第8-9章教案

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1、公共教育学院化学教研室《无机化学》教案2014-2015学年第一学期主讲教师温儒宝徐州医学院化学教研室教学设计（教案）教师姓名温儒宝授课班级14级本科药学专业授课类型理论课授课日期2014年11刀30口第13周授课时数3授课内容第8章原子结构和元素周期律第一节原子核外电子运动的特征第二节核外电子运动状态的描述第三节核外电子运动状态的排布索质冃标知识目标1、了解氢原了光谱及borh理论的要点2、了解核外电了运动的特殊性--波粒二象性3、拿握原子轨道，概率和概率密度，电子云等概念4、熟悉四个量子数的名称、符号、取值、物理意义能力冃标1、能川四个量了数说明核外电了的运动状态，能正确书写核外电了排

2、布式；2、会从原子的电子层结构了解元素性质，熟悉原子半径、电离能、电子亲合能和电负性的周期性变化。德育冃标实施唯物主义教育，建立科学世界观，认真做事，踏实做人。教学重点1、四个量子数的名称、符号、取值、物理意义；2、原了结构和原了核外电子排布的规律，学握原了轨道，概率，概率密度，电子云等概念。教学难点1、原子轨道，概率和概率密度，电子云等概念；2、原子结构和原子核外电子排布的规律；3、氢原了s,p,d原了轨道的角度分布图形和电了云的径向分布图形。教学方法学导式，学讨式及启发式教学相结合的方法使用教具多媒体CAI课件、图、表更新补充删节内容理论联系实际，扩展在医学上的意义。参考资料《基础化学

3、习题解析》高等教育出版社《物理化学》人民卫住出版社第五版《无机化学》人民卫生出版社第五版课外作业1、P196,7；2、预习新课第8章第五节课后体会教学内容与设计组织教学：宣布上课、环视学牛、集中学牛注意力。课前5min进行学生点名导入新课19世纪，物理学家Crookes等人在研究稀薄气体放电现象时发现了电子。1897年，测定出电了的荷质比（e/mc）为1.76X1011C・kg-L实验表明，电子的荷质比是一个常数，它与电极材料或放电管屮气体的性质无关。1909年,Millikan通过油滴实验测得电子的电荷为1.6X10-19C。根据电子的荷质比，求得电子的质量为9.llX10-31kgo后

4、来，科学家们还采用了紫外光照射物质、加热金属丝、放射性元素放岀B射线等方法产生电了。测定结果表明，各种来源的电了的电荷和质量均相同，电子普遍存在于原子Z中。本次课将介绍如下内容：微观粒子的特征氫原子结构多电子原子结构第一章原子结构和元素周期律第一节原子核外电了运动的特征一、氢原子光谱和Bohr理论（一）氢原子光谱人们肉眼能观察到的可见光的波长范I韦I是400~760nn%当一束片光通过石英棱镜时，形成红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等没冇明显分界线的彩色带状光谱，这种带状光谱称为连续光谱。气态原了被火花、电弧或其他方法激发产生的光，经棱镜分光后，得到不连续的线状光i诚妆•禾巾纯淋W・i诚私:％[

5、H-4-W-组织教学引入新课教师点拨,启发讲解放映视频9・D，氢原）光谱是最简盂的原宁纭谱，它在可见光区冇四条比较明显的谱线，分别用Ha、H卩、Hy、表示。此外，在红外区和紫外区也有一系列不连续的光谱。学生讨2.为什么发射出的能量具有不同的待征频率?论，教师小结提问：1.为什么原子在激发状态下会辐射能量形成线状光谱?教师讲演5min放映动应教师点拨学牛回答(二)Bohr理论1913年，丹麦青年物理学家Bohr提出了新的原子结构模型。其要点如下：(1)电子只能在某些特定的圆形轨道上绕核运动，在这些轨道上运动的电子既不放出能罐，也不吸收能量。(2)电子在不同轨道上运动时，其能量是不同的。在离核

6、越远的轨道上，能量越高；在离核越近的轨道上，能最越低。轨道的这些不同的能最状态称为能级，其屮能量最低的状态称为基态，其余能量高于基态的状态称为激发态。(3)只有当电了在能量不同的轨道之间跃迁时，原了才会吸收或放出能量。当电了从能量较髙的轨道(E2)跃迁到能量较低的轨道(E1)时，原子以光子的形式禅放出能量。基态：通常原子所处的能最最低状态(电子在离核较近，能最较低轨道上运动).核外电子只能在定态轨道上运动，且既不吸收也不辐射能量；T不同定态轨道能量不同,月•不连续.放映动画H$(緊色〉也(益绿色〉Ha（红伴•）.500M.OOO*1,5005.000S.9006.000C.500氢原/光谱

7、与电子跃迁教师点拨学牛激发态:原子中从外界获得能量,处于基态的电了跃迁到离核较远的能屋较高的轨道上运动的状态.小结讲授放映视频电子衍射图教师启发，学生小结,讨论：小结：1.核外电了只能在定态轨道上运动，且既不吸收也不辐射能虽;2.不同定态轨道能量不同，且不连续.3.基态4.激发态二、电子的波粒二象性和不确定原理。（一）电子的波粒二象性1927年，美国物理学家Davisson和Germer用电子束代替X射线做晶休衍射实验，