药学无机化学课件-药学第7章教案

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1、徐州医学院公共教育学院教学设计（讲稿）教师姓名温儒宝职称副教授授课形式讲授授课日期2014年11月9日第11周授课吋数3授课内容第7章氧化还原反应（上）氧化还原反应基本概念索质目标知识目标1.理解勒沙特列原理的含义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响；2.了解化学反应速率改变与化学平衡移动的关系。能力目标通过对化学平衡知识的运用，培养学生将化学信息，按题设情境抽象归纳，逻辑地统摄成规律，并能运用此规律，进行推理的创造能力。德育口标通过联系实际激发学习兴趣，培养刻苦认真的学习精神。教学重点化学平衡知识间的应用；教学难点化学知识及相

2、关能力在实际屮的运用更新补充删节内容无使用教具多媒体课外作业1、补充；2、预习新课第8章课后体会教学内容与设计复习提问5min引入结合图形说明讲解25min复习化学反应速率的主要内容。1、爛增加原理；2、吉布斯函数判据。笫7章氧化还原反应氧化还原反应概念新课引入：一、化学反应的可逆性和化学平衡1.化学平衡及特征在一定条件卜S既能向正方向进行乂能向逆方向进行的反应称可逆反应。如反应：CO(g)+比0(g)^^=氏(g)+CO2(g)在高温卜'CO与比0能反应生成比和C02,同时H2与CO?也能反应生成CO和出0。对这样的反应，为强调可逆性，在

3、反应式中常用代替等号。化学平衡及特征：V(平衡线)v_t达到平衡的时间几乎所冇反应都是可逆的，只是有些反应在己知的条件下逆反应进行的程度极为微小，以致可以忽略，这样的反应通常称之为不对逆。如kcio3加热分解便是不可逆反应的例了。可逆反应在进行到一定程度，便会建立起平衡。例如，一定温度下，将一定量的co和H2O加入到一个密闭容器中。反应开始时，CO和出0的浓度较大，正反应速率较大。一旦有C02和H2生成，就产牛逆反应。开始吋逆反应速率较小，随着反应进行，反应物的浓度减少，生成物的浓度逐渐增人。正反应速率逐渐减少，逆反应速率逐渐增人。当止、逆

4、反应速率相等时，即达到平衡状态。匸、逆反应速率相等时的状态叫做化学平衡。化学平衡冇两个特征：(1)化7平衡是•种动态平衡。表面上看来反应似乎已停止，实际上正逆反应仍在进行，只是单位时间内，反应物因疋反应消耗的分子数恰等于由逆反应生成的分子数。(1)化学平衡是暂时的、冇条件的平衡。当外界条件改变时，原冇的平衡即被破坏，氏到在新的条件下建立新的平衡。1.化学平衡常数(1)实验平衡常数在一定温度卜•液相达平衡时，都能建立如卜.的关系式aA+bB、、dD+eE二C(»C(E)eKc_e(A)ac(B)b心为浓度平衡常数。Cz对气体反应，还可用气体的

5、分压代替浓度。平衡常数表达式可写成伟，=P(»P(E)CKp~p(A)ap(B)bK、/统称为实验平衡常数。cP(2)标准平衡常数(热力学平衡常数)•标准平衡常数衣达式对溶液屮的反应：aA(S)+bBeE+dD(固体A不参与此式的书写){c(D)/c書{c(E)/c〃『{c(B)/c〃F对气相反应要用分压表示(2)书写和应用平衡常数的几点说明:①平衡常数表达式需与计最方程式相对应，同一•化学反应用不同计最方程式表示时，平衡常数表达式不同，得到的数值也不同。结合实例说明讲授15min强调I5min例N2(g)+3H2(g)(g)K]=1.60

6、x101/2N2(g)+3/2H2(g)NH:i(g)他二3.87x10_2K}=K；①纯固体与纯液态及水溶液屮参加反应的水的浓度在平衡常数表达式屮不出现；讲授k&30min例：Ca2CO3(s)^^CaO(s)+CO,K&="。2)P&②写入平衡常数表达式屮各物质的浓度或分压，必须是在系统达到平衡状态时相应的值。气体只可用分压表示。③温度发牛改变，化学反应的平衡常数也随之改变，因此，在使用吋须注意相应的温度。•平衡常数的意义①平衡常数是可逆反应的特征常数。对同类反应来说k&越人，反应进行得越完全。②由平衡常数可以判断反应是否处于平衡态和非

7、平衡态时反应进行的方向。•多种平衡的平衡常数多重平衡的规则：在相同条件下，如有连个反应方程式相加或相减得到第三个反应方程式，则第三个反应方程式的平衡常数为両两个反应方程式平衡常数之积或之商。即Kb=KiXK2或K3=K1/K21.平衡常数与平衡转化率转化率:a=某反应物已转化的量/某反应物的重fi：X100%若反应前后体积不变，反应的量可以用浓度表示a=(某反应物的起始浓度-某反应物的平衡浓度)/某反应物的起始浓度X100%二、化学平衡的移动1、浓度对化学平衡的彩响在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度或减少牛成物的浓度，化胖平衡向着结合

8、实例说明讲授20min正反应方向移动；增加牛成物的浓度或减少反应物的浓度，化学平衡向着逆反应的方向移动。在可逆反应中，为了尽可能利用某一反应物，经常用过量的另一种物质和它作川。不