药学无机化学课件-药学第二章教案

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1、徐州医学院《无机化学》课程教案授课教师温儒宝院系公共教育学院讲授章节第二章电解质溶液和离子平衡授课专业药学授课形式：理论授课日期第四周星期五下午教学吋间120分钟使用教材：《医用基础化学》第一版刘永民主编参考资料：《医用基础化学》第一版谢吉民主编《基础化学》第二版祁嘉义主编《基础化学习题解析》高等教育出版社教学口的：1・熟悉：同离子效应；溶度积与溶解度的关系，溶度积规则。2•掌握：酸碱质子理论的基本内容及应用、一元弱酸弱碱溶液的H+浓度的计算；难溶强电解质的沉淀溶解平衡及表达式；离子活度。教学重点；酸碱质子理论的基本内容及应用；难溶强电解质的沉淀溶解平衡及表达式；离子

2、活度。同离子效应；溶度积与溶解度的关系，溶度积规则。教学难点:难溶强电解质的沉淀溶解平衡及表达式；离子活度。同离子效应；溶度积与溶解度的关系，溶度积规则。教学内容（可添加附页）教具或课件：挂图幻灯投影及CAI等学生作业和课外预习内容1.通过计算说明，在含冇S1CO3沉淀溶液中入Na2SO4溶液，能否将SrCO3转化为SrSO4?2.某酸性溶液屮，Fe廿和Zr?+离了的浓度均为O.OlOmolL］根据它们的溶度,计算出彼此分离的pH范围。3.本章课后习题预习第五章课堂教学环节与学时安排：（一）强电解质溶液理论_______________________________

3、______________________________强电解质在溶液中完全解离，山于强电解质溶液中离子之间的相耳牵制作用，使得离子的冇效浓度即活度（Q）比理论浓度即配制浓度（c）小。__________________________________________a=y・c相互牵制的作川越强…越小（产1）;当浓度极稀时，离子之间平均距离增大，和耳牵制Y为活度系数，表示离了Z间相互牵制作川的大小。离了浓度越大，电荷越高，离了之间的作用极小，V越趋近于1,活度越接近浓度。____________________________________________（二）

4、酸碱质子理论质了理论认为，凡是能给岀质了的物质都是酸，如HC1等；凡是能接受质了的物质都是碱，如CT等。既能给出质子也能接受质子的物质是两性物质，如HPO/等。无盐的概念。酸碱反应的实质：两对共轨酸碱之间的质子传递的过程°酸碱的强度：酸越强瓦共轨碱越弱，碱越强其共轨酸越弱。（三）酸碱水溶液中的质了转移平衡及冇关计算酸碱反丿亚的方向：市较强酸和较强碱作川，向着牛成较弱酸和较弱碱方向进行。1.质了转移平衡的移动稀释定律：在•定温度卜解离度a随弱电解质浓度减小而增人。____________________________同离/效应：在弱电解质溶液屮，加入与弱电解质含有相同

5、离孑的易溶强电解质,则可以使弱电解质解离度明就降低的现象。盐效应：在弱电解质溶液屮加入与弱电解质含有不同离孑的强电解质，可使弱电解质解离度略有增大的现象。2.•元弱酸溶液当c・KQ20K史:C/K&400时，可用最简式计算⑴」一“八___________________3.—元弱碱溶液当cKb>20Kw；c/K总400时，可用最简式计算〔°日】=7^薔_________________4.多元弱酸（碱）溶液多元弱酸（碱）与水的质子传递反应是分步进行的。______________________________________1当多元弱酸的K声A>K">>K如：KaT

6、K"2>1（）2时，计算[H'MJ按一元弱酸处理°2为多元弱酸心；c/KaipqOO时，川最简式=3多元弱酸第1步质了转移平衡产物共辄碱的浓度近似等于Q。如H3PQ主中（HPO24'）=Q同理，多元弱碱与水的质子传递反应也是分步进行的1多元弱碱Kb、>AKb2：>>Kb'；Kbi/Kb[>i（）2时，计算QH—liiJ按一元弱碱处理。2当多元弱碱c：Kb

7、?20Kw；c/Kb

8、>400时，川授简式〔°H]—J心_____________5•两性物质质了理论认为既能接受质C乂能给出质了的物质为两性物质。[H+]=jKai«2_______H2PO4'[H,帆・心HPO4

9、2'1多元酸的酸式盐女UNaHCOs、NagHPO,NaHgPOg______________________________2正负离子组成弱酸弱碱盐女IINH4F、NHqAc、NH4CN式屮，心表阳离了酸的酸常数；Kf表示阴离了碱的共純酸的酸常数°3氨基酸型如HjMCHgCOOH，[H+]=jK「Ka(四)沉淀——溶解平衡1.溶度积常数在一定条件卜，难溶强电解质溶液达到饱和时，溶解速度与沉淀速度相等，耒溶解的固体打已溶解的离了Z间形成一个动态平衡即沉淀溶解平衡。A,”B”(s)■-加A"*+nBm~心=[An+]m[Bw-]wK匹为溶度积常数，简称