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时间:2019-10-13
《东北三省四市教研联合体高考化学一模试卷含解析》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、2016年东北三省四市教研联合体高考化学一模试卷一、选择题:本题共7小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系.下列叙述中正确的是()A.铜制品既能发生吸氧腐蚀乂能发生析氢腐蚀B.铝制品由于表而有致密的氧化膜,可以稳定存在于空气屮C.苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似D.高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用,可以制成光电池将光能直接转化为电能2.青蒿素是抗疟特效药属于祜类化合物,如图所示有机物也属于祜类化合物,该有
2、机物的一氯取代物有(不含立体异构)()A.5种B.6种C.7种D.8种3.下列离子方程式正确的是()A.金属钠与水反应:Na+HzO—NaJH?B.氯化镀溶液显酸性的原因:NH4JH2O—NH3・H2O+fTC.AICI3溶液屮加入足量氨水:A13++4NH3*H2O=A1O2-+4NH4+2H2OD.氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液:2Fe3++H2S—2Fe2++S+2H+4.丙烯酸的结构简式为CH2=CH-COOH,下列关于丙烯酸的说法错误的是()A.丙烯酸可以发生取代反应B.丙烯酸可以使酸性高猛酸钾
3、溶液褪色C.丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物D.i人j烯酸钠溶液中Na+浓度大于丙烯酸根离子浓度5.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大,它们可组成离子化合物Z?Y和共价化合物RY3、XW4,已知Y、R同主族,Z、R、W同周期.下列说法不正确的是()A.原子半径:Z>R>WB.X2W6分子中各原子均满足8电子结构C.气态红化物沸点:HmY>HnRA.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性1.某兴趣小组用如图装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择),对应说法正确的是()选项A①
4、药品浓盐酸②中药品MnO2③中药品饱和食盐水④中药品,浓硫酸(制备气体⑥中药品及作用NaOH溶液,尾气吸收B稀硝酸5、应生成5.6LH2,该乙醇分子屮共价键总数为4NaD.己知C2H4(g)+H2(g)—C2H6(g)AH=-137.0kl/mol,乙烯与H2加成时放出6&5kJ热量,则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA二、解答题(共3小题,满分43分)3.觸油是一种常用调味剂,根据国标要求翳油中NnCl的含量不应低于15g/100mL.莫尔法是较简单的一种测量C「含量的方法.现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求.实验原理如下(25°C):Ag++cr—AgCl(白色)Ksp(AgCl)=1.6、8x10'102Ag++CrO42'—Ag2CrO4(砖红色)Ksp(Ag2CiO4)=1.2xl0-12准确移取酱油样品5.00mL稀释至100mL,从其中取出lO.OOmL置于锥形瓶屮,再向其屮加入适量的洛酸钾溶液,以0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定,重复实验三次.(1)样品稀释过程中,用移収希油样品,应在中定容,还需用到的玻璃仪器有•(2)标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是.滴定中眼睛应注视,出现即达到滴定终点.(3)滴定结束时,滴定管中液面如上图所示,则读数为.(4)若三次消耗硝酸银标7、准溶液的平均体积为12.50mL,则稀释后的需油中NaCl的浓度为mol/L,该市售酱油是否符合NaCl含量标准(填"符合〃或“不符合〃).I2ml.1.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途.I.高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中.如(1)该电池放电时正极的电极反应式为;若维持电流强度为1A,电池工作十分钟,理论消耗Zng(已知F=96500C/mol)・(2)盐桥中盛有饱和KC1溶液,此盐桥中氯离子向移动(填“左〃或"右“);若用阳离子交换膜代替盐桥,则钾离8、子向移动(填“左〃或“右〃).(3)图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得岀高铁电池的优点II、工业上湿法制备K2FeO4的工艺流程如图3.MCI固体滤液(4)完成“氧化〃过程屮反应的化学方程式:FeCl3+NaOH+NaC10=Na2FeO4+NaCl+H20其中氧化剂是(填化学式).(5)加入饱和KOH溶液的目的是(6)已知25°C时Ksp[Fe(OH)3]=4.0xlO-38,此温度下若在实
5、应生成5.6LH2,该乙醇分子屮共价键总数为4NaD.己知C2H4(g)+H2(g)—C2H6(g)AH=-137.0kl/mol,乙烯与H2加成时放出6&5kJ热量,则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA二、解答题(共3小题,满分43分)3.觸油是一种常用调味剂,根据国标要求翳油中NnCl的含量不应低于15g/100mL.莫尔法是较简单的一种测量C「含量的方法.现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求.实验原理如下(25°C):Ag++cr—AgCl(白色)Ksp(AgCl)=1.
6、8x10'102Ag++CrO42'—Ag2CrO4(砖红色)Ksp(Ag2CiO4)=1.2xl0-12准确移取酱油样品5.00mL稀释至100mL,从其中取出lO.OOmL置于锥形瓶屮,再向其屮加入适量的洛酸钾溶液,以0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定,重复实验三次.(1)样品稀释过程中,用移収希油样品,应在中定容,还需用到的玻璃仪器有•(2)标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是.滴定中眼睛应注视,出现即达到滴定终点.(3)滴定结束时,滴定管中液面如上图所示,则读数为.(4)若三次消耗硝酸银标
7、准溶液的平均体积为12.50mL,则稀释后的需油中NaCl的浓度为mol/L,该市售酱油是否符合NaCl含量标准(填"符合〃或“不符合〃).I2ml.1.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途.I.高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中.如(1)该电池放电时正极的电极反应式为;若维持电流强度为1A,电池工作十分钟,理论消耗Zng(已知F=96500C/mol)・(2)盐桥中盛有饱和KC1溶液,此盐桥中氯离子向移动(填“左〃或"右“);若用阳离子交换膜代替盐桥,则钾离
8、子向移动(填“左〃或“右〃).(3)图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得岀高铁电池的优点II、工业上湿法制备K2FeO4的工艺流程如图3.MCI固体滤液(4)完成“氧化〃过程屮反应的化学方程式:FeCl3+NaOH+NaC10=Na2FeO4+NaCl+H20其中氧化剂是(填化学式).(5)加入饱和KOH溶液的目的是(6)已知25°C时Ksp[Fe(OH)3]=4.0xlO-38,此温度下若在实
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