【化学】鲁科版选修4教案：3.2《弱电解质的电离 盐类的水解》（第6课时）

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1、第六课时【题１４】下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（C）A.氯化氢易溶于水　　　　　　　　B.氯化氢的水溶液能导电　　C.液态氯化氢不导电　　　　　　　D.氯化氢不易分解【解析】共价化合物在熔化状态时不发生电离。【题１５】25℃时将等体积盐酸和氨水混合，若混合溶液中[NH4＋]＝[Cl－]，则溶液的pH(C)A.>７　　B.<７　　　　C.＝７　　　　　D.不能确定【解析】由电中性原则可知：［NH4＋］＋［H＋］＝［Cl－］＋［OH－］。所以当［NH4＋］＝［Cl－］时，必然有［H＋］＝［OH－］，呈中性，常温时pH＝７。【题１６】Na2C

2、O3溶液存在着化学平衡：Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH加热蒸干溶液，得到的固体是（A）A.Na2CO3B.NaHCO3和NaOH　　　C.NaOHD.Na2CO3和NaOH【解析】升高温度，Na2CO3水解程度增大，但由于水解产物NaHCO3、NaOH均未脱离平衡体系，最终重新生成Na2CO3和H2O。【题１7】物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3，②NaHCO3，③H2CO3，④(NH4)2CO3，⑤NH4HCO3，[CO3２－]由小到大排列的顺序是（B）A.⑤<④<③<②<①B.③<⑤<②<④<①C.③<②<⑤<④<①D.③<

3、⑤<④<②<①【解析】本题综合考查电离与水解的相关知识，①Na2CO3水解，但程度很小；②NaHCO3中HCO3－电离很少的CO32－；③H2CO3需要经过二步电离才产生CO32－，比②中的更少；④(NH4)2CO3中CO32－水解程度要比①中的大；⑤也是由HCO3－电离产生CO32－，但由于NH4＋的作用，使HCO3－的电离趋势增大。【题１8】明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是（C）A.[SO4２－]＝[K＋]＝[Al３＋]>[H＋]>[OH－]B.[SO4２－]＝2[K＋]>[Al３＋]>[OH－]>[H＋]C.1/2[SO4２－]＝[K

4、＋]>[Al３＋]>[H＋]>[OH－]D.[SO4２－]＋[OH－]＝[K＋]＋[Al３＋]＋[H＋]【解析】KAl(SO4)2==K＋＋Al3＋＋2SO4２－，Al3＋发生水解而使溶液呈酸性。【题１９】为了配制[NH4＋]：[Cl－]＝１：１的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl，②高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

5、我们负责传递知识！适量的NaCl，③适量的氨水，④适量的NaOH。其中正确的是（B）A.①②B.③C.③④D.④【解析】NH4Cl溶液中由于NH4＋的水解，而使[NH4＋]<[Cl－]，现欲使　　　　　　[

6、NH4＋]＝[Cl－]，需适当增加NH4＋。【题２０】将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（C）A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4【解析】此题涉及物质溶解性，盐的水解等知识。往往对盐的水解产生一种错误理解，即因CO32－水解而使CO32－浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。CO32－＋H2OHCO3－＋H＋1mol1mol1mol1mol由此可知，若有１molCO32－水解，则能产生１molHCO3－和１molOH－，水解方向是阴离子数目增多的方向。A、D中n(Cl－)＝n(S

7、O4２－)＝0.1mol，B中的Mg(OH)2在水中难溶，故溶液中n(OH－)<０.１mol。【题２１】将pH＝３的盐酸溶液和pH＝１１的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是（B）A.[NH4＋]>[Cl－]>[H＋]>[OH－]B.[NH4＋]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]C.[Cl－]>[NH4＋]>[H＋]>[OH－]D.[Cl－]>[NH4＋]>[OH－]>[H＋]【解析】pH＝３即[H＋]＝10－３mol•L－１，pH＝１１即[OH－]＝10－３mol•L－１，故二者混合后，刚好消耗，此时的[NH4＋]＝[Cl－]。但氨水是

8、弱碱，还有一水合氨分子存在还会电离出NH4＋和OH－，所以最后溶液是碱性的，[OH－]>[H＋]，[NH4＋]>[Cl－]。【题２２】在某无色透明的酸性溶液中能够大量共存的离子组是（B）A.K＋、Na＋、MnO4－、NO3－　　B.NH4＋、Mg２＋、K＋、SO4２－C.Al３＋、Ba２＋、HCO3－、NO3－D.Ba２＋、K＋、CH3COO－、Cl－【解析】因为溶液是无色的，故有颜色的离子均要排除，MnO4－（紫）。若碰上如Cu２＋（蓝色）、Fe２＋（浅绿色）、Fe３＋（黄色）。溶液呈酸性，说明存在H＋，因而也要排除那些与其不能大量共存的离子，如

9、CH3COO－、HCO3－、CO3２－等。【题２３】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（１