【化学】鲁科版选修4教案：3.2《弱电解质的电离 盐类的水解》（第5课时）

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1、第五课时【题１】下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（D）A.弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等C.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D.弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动【解析】电离平衡也是一种平衡，因而是一种动态平衡，所以A描述错误。可以从直接因素来表达，二者已达平衡，一定要体现正反应方向和逆反应方向，或者说各组分的浓度，含量不随时间变化而变化的意思，所以B、C也错误了。外因会影响平衡，所以D正

2、确。【题２】下列叙述正确的是（C）A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝７时，c(SO4２－)>c(NH4＋)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C.pH＝11的NaOH溶液与pH＝３的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3•H2O)增大【解析】A中氨水是弱碱，如果恰好反应生成硫酸铵，则铵根水解后溶液呈酸性，要使溶液显中性则需要氨水过量，则有c(SO4２－)

3、度不同，所以不存在简单的比例关系。C中pH＝11的NaOH溶液与pH＝３的醋酸溶液等体积混合，恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，滴入石蕊变红。D中往氨水中加入少量硫酸铵固体会抑制氨水的电离，则溶液中c(OH－)/c(NH3•H2O)减小。【题3】将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（D）A.溶液中[H＋]和[OH－]都减小　　　B.溶液中[H＋]增大C.醋酸电离平衡向左移动　　　　　D.溶液的pH增大【解析】CH3COOHH＋＋CH3COO－，加水稀释有利于更多的醋酸分子电离，平衡向正反应方向移动，但氢离子浓度减小，必然

4、会使氢氧根离子浓度增大，pH增大，因为二者乘积是个定值，故A、B、C错误，D正确。　【题4】有关盐类水解的说法中，不正确的是（D）A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

5、我们负责传递知识！C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO3２－)的２倍【解析】盐类的水解使溶液呈现酸碱性，所以必然会破坏了纯水的电离平衡。Na2CO3溶液中，首先Na2CO3==2Na＋＋CO3２－，但有弱会水解，CO3２－＋H2OH

6、CO3－＋H＋，HCO3－＋H2OH2CO3＋H＋。所以c(Na＋)大于c(CO3２－)的２倍【题5】在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（C）A.H2SO4B.NaOHC.Na2CO3D.KNO3【解析】2H2OOH－＋H3O＋，加酸加碱均会抑制水的电离，强酸强碱盐不影响水的电离，含弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐均可以促进水的电离。【题6】下列水解反应的化学方程式错误的是（A）A.Fe３＋＋3H2O＝Fe(OH)3＋3H＋B.HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－C.C6H5COO－＋H2OC6H5COOH＋OH－D.Al３＋＋3H

7、CO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑【解析】A应该为可逆符号，而不是等号。D为双水解，相互促进至最后完全。【题7】盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（C）A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO3２－和OH－B.NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C.10mL0.10mol•L－１CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D.中和体积与pH都相同的H

8、Cl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同【解析】在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，恰好生成Na2CO3，而Na2CO3中CO3２－会水解生成HCO3－，故A错误。c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋　c(CO3２－)质子守恒，故B错误。CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH，恰好生成CH3COONa，CH3COO－发生水解生成CH3COOH和OH－，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。HCl溶液和CH3COOH溶液的pH都相同，说明二者产生出的H＋一样多，C

9、H3COOH为弱酸，部分电离，所以要电离出相同的H＋，其物质的量浓度必然要比盐酸多。【题８】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（B）高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

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