7-物质的量及其计算-学生版

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1、精锐教育学科教师辅导教案学员编号：年级：初三课时数：学员姓名：辅导科目：化学学科教师：课题物质的量及其计算教学目标1、理解物质的量的含义，掌握其符号和单位（名称与符号）。2、掌握摩尔质量的定义，理解摩尔质量与相对分子质量的关系。3、掌握物质的量、摩尔质量与微粒数目三者之间的转化关系，以及它们之间的简单计算。授课日期及时段教学内容导入：在日常生活中，人们常常根据不同的需要使用不同的计量单位。例如，用千米、米、厘米、毫米等来计量长度；用年、月、日、时、分、秒等来计量时间；用千克、克、毫克等来计量质量。要想在可称量的物质与无法直接称量的原子、离子或分子等粒子之间建立起某种联

2、系，就必须要建立起一种量来建立其这种联系。今天我们就来学习新的物理量，叫物质的量。国际单位制（SI）的7个基本单位物理量单位名称单位符号长度米m质量千克（公斤）kg时间秒s电流安[培]A热力学温度开[尔文]K物质的量摩[尔]mol发光单位坎[德拉]cd一、物质的量1、物质的量（____）基本单位：摩尔（符号：______）国际单位制中七个基本物理量之一，用于表示微粒(或这些微粒的特定组合)的数量。摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子等）或它们的特定组合。（1molCaCl2可以说含1molCa原子，或2molCl原子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol

3、氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。）注意：使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。【例1】①3摩尔H2O2含有氢原子摩尔，含有氧原子摩尔②1.5molC2H5OH含有碳原子、氢原子、氧原子的物质的量分别为③molNH3含有氢原子6mol。8www.1smart.org中国领先的中小学教育品牌2、阿伏伽德罗常数（____）单位：_____定义：以12克12C原子的数目为标准；1摩尔任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.

4、02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。即：NA=6.02×1023／mol计算公式：N＝n·NA【例1】：①1molCO2含有CO2分子数目为②0.5mol水中含有的水分子数目为③1.204×1023个O2分子的物质的量为④3.01×1020个CH4分子的物质的量为⑤2摩H2O含有氢原子数目为，氧原子数目为【例2】在0.5molO2中含有O2的分子数目是多少？1mol任何物质中都含有相同数目的粒子的结论，对于气体、液体和固体都是正确的。因此，我们可以利用阿伏加德罗常数这个粒子的集体，做为将可称量物质同微观粒子之间相互联系的桥梁。例如，1molC中约含有6.

5、02×1023个C；1molO中约含有6.02×1023个O；1molH2中约含有6.02×1023个H2；1molH2O中约含有6.02×1023个H2O；1molOH中约含有6.02×1023个OH；二．摩尔质量①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：，③摩尔质量的单位：克/摩（_______）④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。1mol任何原子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种原子的相对原子质量。1mol任何分子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种分子的相对分子质量（式量）对于较复杂的原子团来说，1mol任何原子团的质量

6、都是以克为单位，在数值上等于构成该原子团的原子的相对原子质量之和⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而式量无单位。例题：计算下列物质的摩尔质量（g/mol；克/摩尔）FeNa2O2Cl2AgNO3H2SO4Ba(OH)2O的摩尔质量为_____g/mol；Na的摩尔质量为_____g/mol；O2的摩尔质量为_______g/mol；NaCl的摩尔质量为______g/mol；SO4的摩尔质量为_______g/mol；NH4的摩尔质量为_______g/mol。8www.1smart.org中国领先的中小学教育品牌易混的概念辨析三．关于物质的量和摩尔质量的计算既然物质

7、的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着一定关系，那么当我们知道了式中的任意两个量时，就可以利用这个关系求出另一个量。物质的微粒数（N）物质的量（n）/mol物质的质量(m)/g÷6.02×1023×6.02×1023×M÷M因此，我们说物质的量是联系微观世界和宏观世界的桥梁，只要知道微粒数，就可以通过求其物质的量进而求出其质量，反之是同样的方法，如1个H2O分子的质量的求法：n(H2O)=molm(H2O)=n(H2O)×M(H2O)=mol×18g/mol=g1g水所含的分子数的求法：n(H2O)=molN(H2O)=mol×