物质地量及其计算

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1、实用文档物质的量及其计算基本单位1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。国际单位制（SI）的7个基本单位：物理量名称长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度物理量符号LmtITnI（Iv）单位名称米千克（公斤）秒安培（安）开尔文摩尔坎德拉单位符号mKgsAKmolcd阿伏伽德罗常数：定义：0.012Kg12C中所含的原子数，就是阿伏伽德罗常数，。符号NA，约为6.02×1023。1mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，这个数叫做阿伏伽德罗常数，符号NA。摩尔质量：单位

2、物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号为M，单位g/mol（或g·mol-1），即1mol物质所具有的质量，在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量。物质的量的计算公式：四个气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号，单位L/mol。【注意】：文案大全实用文档（1）状态，气体摩尔体积是指气态物质而言。在一定的温度和压强下，气体分子之间的平均距离几乎都相等，与气体分子本身的构成和性质无关，气体和体积只随分子数目的多少而改变。所以，同温同压下，含有相同数目分子的气体的体积必然相等。（2）状况，一定量气体的体积是随着温度和压强等外界

3、条件的改变而改变的。只有在同温、同压的条件下，气体分子之间的平均距离才近似相等，这时含有相同分子数目的气体才会占有相同的体积。阿伏伽德罗定律的推论：（通过PV=nRT来推导，这个是理想气体状态方程）物质的量、气体的体积和气体摩尔体积之间的关系：当气体处于0℃，1.01×105Pa时，即标准状况下，≈22.4L/mol阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。推论1：同温、同压下，气体体积比等于其物质的量之比：推论2：同温、同压、同体积的两种气体，质量比等于相对分子质量比：推论3：同温、同压的两种气体，密度之比等于其相对分子

4、质量之比：文案大全实用文档（通过PV=nRT来推导，这个是理想气体状态方程）物质的量浓度的换算（1）物质的量浓度的定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度；单位：mol/L（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量、溶液的体积和溶质的物质的量浓度之间的关系为：物质的量浓度＝表达式：溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：例：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3.计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。g/mol例题：文案大全实用文档例1、某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐

5、的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成的CO2的物质的量之比为5∶4,则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 (   )A.1∶1        B.1∶2         C.1∶3        D.2∶3例2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NAB.室温下，pH=13的NaOH溶液中，溶液中的OH-离子数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD.5NH4NO3=2HNO3+4N2+

6、9H2O，若生成28g还原产物N2时，转移的电子数目为3.75NA例3：常温常压下，往密闭容器中充入两种气体后不久，测得容器内最终气体平均摩尔质量为49g/mol，则充入的气体可能为（）A.C2H2和HClB.SO2和H2SC.NH3和HClD.NO和O2例4：设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A.7gCnH2n中含氢原子数为NAB.4.6gSO2、CO2混合气体中含有中子数为2.3NAC.在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑中，每生成1molO2，转移电子数为2NAD.电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜例5：在常

7、压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O，Fe(OH)3，NH4HCO3，NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4。体积大小顺正确的是（）A.V3＞V2＞V4＞V1   B．V3＞V4＞V2＞V1    C．V3＞V2＞V1＞V4    D．V2＞V3＞V1＞V4例6：标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/cm3）,所得溶液的密度为ρg/cm3,质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列选项不正确的是（）A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B．用水稀释该溶液，OH-的物质的量增加C．该溶液中共

8、有6种微粒D．若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，