《强弱电解质的电离》学案8（人教版选修4）

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1、第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【高考目标定位】考纲导引考点梳理1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。1.强电解质和弱电解质2.弱电解质的电离平衡。3.电离平衡常数。【考纲知识梳理】一、强电解质和弱电解质1.电解质和非电解质（1）电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。（2）非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。2.强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质（2）弱电解质：在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。3．电

2、离方程式的书写：（1）强电解质用“＝”，弱电解质用“”（2）多元弱酸分步电离，以第一步为主：　例如：NaCl=Na++Cl－　NH3·H2ONH4++OH—H3PO4H++H2PO4—(为主)（3）酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步写出，如NaHSO4＝Na++H++SO42一。弱酸的酸式盐强中有弱分步写出：如NaHCO3＝Na++HCO3一；HCO3一＝CO32一+H+二、电离平衡（1）电离平衡定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡。（一种特殊的化学平衡）高考学习网－中国最大高考

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4、我们负责传递知识！弱电解质的电离平衡（2）特点：逆：弱电解质的电离等：V电离=V分子化≠0动：电离平衡是一种动态平衡定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子。变：条件改变时，电离平衡发生移动。三、电离平衡常数1、电离平衡常数是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。HAH++A-2、电离度[来源:学*科*网]注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。【要点名师精解】一、强电解质与弱电解质1.强电解质与弱电

5、解质区别强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中(或熔融状态下)都能电离，都能导电，与溶解度无关不同键型离子键或极性键极性键高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

6、我们负责传递知识！点电离程度完全部分表示方法电离方程式用等号电离方程式用可逆号电解质在溶液中粒子形式水合离子分子、水合离子离子方程式中表示形式离子符号或化学式化学式2.常见的强弱电解质（1）强电解质：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4②强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH…③大部分盐：（2）弱电解质：①弱酸：如H2S、H2CO3、CH

7、3COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。②弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。③个别的盐：如HgCl2，HgBr2等。④水：是由强极性键构成的极弱的电解质。【例1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOHB.Na2OC.H2SO4D.SO2解析：酸、碱、盐都属于电解质，活泼金属的氧化物如Na2O也属于电解质。答案：D二、外界条件对电离平衡的影响1.影响电离平衡的外界条

8、件（1）浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。（2）温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热反应。（3）同离子效应：在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子的另一电解质，会抑制电解质的电离。如在醋酸溶液中加入醋酸钠或盐酸，均会抑制醋酸的电离。（4）能反应的离子：加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质，会促进电解质的电离。2.对CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡，小结如下：高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

9、我们负责传递知识！条件变化平衡移动电离度K离子数目离子浓度加热正向移动增大增大增多增大稀释正向

10、移动增大不变增多减小加冰醋酸正向移动减小不变增多增大加盐酸逆向移动减小不变H＋增多CH3COO－减少加醋酸钠逆向移动减小不变H＋减少CH3COO－增多说明：电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等的影响，其规律遵循夏特列原理。【例2】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D