新人教版化学选修4高中《弱电解质的电离》word学案

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1、导学案：第三单元水溶液中的离子行为第一节弱电解质的电离【学习目标】1、了解强、弱电解质的概念。2、了解强、弱电解质与酸、碱、盐等在物质类别方面的联系。3、了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。4、了解电离平衡常数的意义。【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟后结合错题讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟并进行当堂检测。带※的C级学生可不做。基础自学一、强电解质和弱电解质1、电解质与非电解质（1）根据化合物在里或状态下能否导电，可把化合物分为和。电解质：在下均能导电的化合物。非电解质：在水溶液中和融化状态下均的化合物。（2）电

2、解质和非电解质都是，、、、金属氧化物、过氧化物、超氧化物等属于电解质，、大多数有机物都属于非电解质。（3）电解质必须是电离出的离子导电，否则不是电解质。如CO2的水溶液导电，电解质是H2CO3。2、强电解质和弱电解质（1）根据电解质在里电离程度的大小，可把电解质分为和。能够电离的电解质叫强电解质；只能电离的电解质叫弱电解质（2）强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液里电离的电解质在水溶液里电离的电解质化合物种类离子化合物、部分共价化合物部分共价化合物过程不可逆溶液中的溶质粒子离子物质类别实例强酸：强碱：大多数盐、活泼金属氧化物弱酸：弱碱：水和部分盐3、导电性的比较（1）金属导电：

3、自由电子特点：随温度升高导电性逐渐（2）溶液导电：自由移动的离子特点：①随温度升高导电性逐渐。②离子浓度越大，导电能力；离子所带电荷越多，导电能力。（3）离子化合物：在熔融态（液态）都；水溶液中由该物质的溶解度决定。注意：即使难溶物溶于水的部分也是完全电离的。共价化合物：在熔融态（液态）都；水溶液中由该物质的性质和溶解度决定。练习1．H3PO4、NH3、KOH、C2H5OH、熔融的NaCl、KNO3溶液、CuSO4晶体、盐酸、氨水、铜丝、醋酸、氧化铝、食用油、纯碱、SO2、H2CO3、蔗糖、HCl①属于非电解质的有：②既不是电解质又不是非电解质的有：③属于强电解质的有：④属于弱电解质的有：一、

4、弱电解质的电离平衡1、定义：在一定条件下(如温度,压强),当弱电解质分子的速率与的速率相等时,电离的过程就达到了平衡状态,即电离平衡。此时溶液中分子、离子的浓度不在变化。2、外界条件对电离平衡的影响例1、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，改变下列条件，完成下表（用“向左”、“向右”、“增大”、“减小”、“不变”填写）CH3COOHH++CH3COO-△H>0移动方向c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)n(H+)电离程度入少量盐酸加入少量NaOH加入少量醋酸钠加入少量冰醋酸加入少量水升高温度3、电离方程式的书写①强电解质用“”；弱电解质用“”。②多元弱酸电离，如H2CO3H

5、++HCO3-HCO3-H++CO32-；多元弱碱完成，如Fe(OH)3Fe3++3OH-练习3、写出下列物质在水溶液中的电离方程式NaHSO4NaHCO3H2SO4NH3·H2OCu(OH)2CH3COOHH2SH2SO3※Al(OH)34、电离平衡常数（以HAH++A-为例）①电离平衡常数数学表达式：②K的意义：K值越小，表示弱电解质越电离，对应的弱酸或弱碱相对较。K只与有关，由于弱电解质的电离为过程，故温度越高，K值越。③以H2S为例第一步电离：H2SH++HS-K1＝第二步电离：HS-H++S2-K2＝一般，K1K2。因此比较弱酸或弱碱的相对强弱时，只考虑的大小。合作探究导电能力加入水

6、的量oabc1、在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：（1）“o”点导电能力为0的理由是。（2）a、b、c三点溶液c(H+)由大到小的顺序是。（3）a、b、c三点中电离程度最大的是。（4）若使c点溶液中C(CH3COO-)增大，可采取的措施有。2、0.1mol/L的HCl与0.1mol/L的CH3COOH相比较（填“＞”“＜”或“＝”）①溶液中c(H+)：c(H+)HClc(H+)CH3COOH②加水稀释100倍后溶液中c(H+)：c(H+)HClc(H+)CH3COOH③与Zn反应放出H2的速率：ν(H2)HClν(H2)CH3COOH④等体积的酸与足量的Zn

7、反应生成H2的体积（相同条件）：V(H2)HClV(H2)CH3COOH⑤中和等体积的两种酸需消耗0.1mol/LNaOH的体积：V(NaOH)HClV(NaOH)CH3COOH⑥导电能力：HClCH3COOH3、c(H+)相等的HCl溶液CH3COOH溶液：①HCl溶液、CH3COOH溶液的物质的量浓度：c(HCl)c(CH3COOH)②加水稀释100倍后溶液中c(H+)：c(H+)HClc(H