高中化学《3.1弱电解质的电离平衡》学案 新人教版选修4

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1、选修四《3.1弱电解质的电离平衡》学案【学习要点】：1.掌握电解质与非电解质的概念2.掌握电解质的强弱与导电性强弱的区别【自主学习】1.电解质的概念：非电解质的概念:2.强电解质的概念：弱电解质的概念：3.下列物质：a.氨水b.液态HClc.Fed.固体BaSO4e.冰醋酸f.SO2g.Na2Oh.CO2I.NH3j.NaCl固体k.KOH溶液l.蔗糖其中能导电的有，属于电解质的有，属于非电解质的有，属于强电解质的有，属于弱电解质的有。注：①、无论是电解质还是非电解质都必须是；因此单质和混合物既不是电解质也不

2、是非电解质。②、CO2、SO2和NH3是化合物，但它们在液态时不能导电，而且其水溶液导电的离子不是其本身电离产生的，CO2和NH3故CO2和NH3不是电解质但属于非电解质；而Na2O这种化合物，虽然其水溶液导电的离子也不是其本身电离产生的，但其在熔融状态下可以导电，故其属于电解质。③、电解质溶液导电属于物理变化还是化学变化？4.按要求书写下列物质的电离方程式：（1）CH3COOHNH3•H2OH2CO3H2SO4（2）NaHSO4①溶液中②熔化时NaHCO3①溶液中②熔化时（3）NaCl在溶液中Na2SO4在

3、溶液中【合作探究】1.电解质和非电解质2.【讨论】：P62“活动与探究”过程，解释原因？3.【讨论】：P63“活动与探究”过程，总结强弱电解质的概念与比较？4.强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质共同特点电离程度电离过程（是否可逆）溶质微粒化合物类型物质类别强酸：强碱：绝大多数盐：弱酸：弱碱：水注：难溶盐（如：BaSO4、AgCl、CaCO3等）一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电离的。而许多难溶性碱（如Al（OH）3）却是弱电解质。5.电离方程式的书写⑴强电解质用“＝”，弱电解质用“”⑵多

4、元弱酸分步电离，以第一步为主：　例如：NaCl=Na++Cl－　NH3·H2ONH4++OH—H3PO4H++H2PO4—(为主)(3)酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步写出，如NaHSO4＝Na++H++SO42一。弱酸的酸式盐强中有弱分步写出：如NaHCO3＝Na++HCO3一；HCO3一CO32一+H+【巩固练习】1A.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOHB．Cl2C．NH4NO3D．SO22A、欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大,且不放出气体,可加入的少量固体是A.NaOH

5、B.NaHCO3C.CH3COOKD.Mg3A、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变4B.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）①NaOH固体　　　②KNO3溶液　　　③水　　　④CH3COONa固体A．①③　　　B．②④C．②③　　　　　　D．③④5B下列电离方程式正确的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42一B．NaHCO3Na++HCO3一C．H3PO43H++PO4

6、3－　　　D．HF+H2OF－+H3O+6C、甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是Ａ．0.1mol/L甲酸溶液的C(H+)﹤0.1mol/LＢ．甲酸能与水以任意比例互溶Ｃ．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH的溶液完全反应Ｄ．在相同的条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱7C、在同一温度下，某弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。当升高温度后，它们的导电能力将是A．a＞b＞cB．a＝b＝cC．c＞a＞bD．b＞a＞c