选修4 学案 11 弱电解质的电离

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1、高二（）班姓名：编号选修4—11课题第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离教学重点教学难点电解质：非电解质：①NaCl溶液、②NaOH、③HCl、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水一、强弱电解质实验3-1：根据实验现象，探索下列问题：（1）反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH是否相等，即c(H+)是否相等？探究结果：是强电解质，是弱电解质。溶液导电性强弱是由决定。强电解质：弱电解质：问题探讨1.CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解

2、质？本质区别：2.物质能导电的原因：①金属导电：有自由移动的电子②电解质导电：有自由移动的阴、阳离子3.强、弱电解质与结构的关系分析与讨论：①NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？②HCl是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里HCl以什么形式存在？【小结】4例1．下列叙述中，不正确的是（）A．在熔化和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质C．在水中导电的物质一定是电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不在此范畴D．水是极弱的电解质例2．下列说法正确的是（）A．氯水能导电，所以氯气是电解质B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C．固体磷酸是电解

3、质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电D．胆矾虽不能导电，但它属于电解质二、弱电解质的电离平衡思考与讨论：(1)开始时，V电离和V结合怎样变化？(2)当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态。(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？电离平衡状态建立思考与交流(见课本P41)①写出弱酸、弱碱的电离方程式；②填写下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时4达到电离平衡前达到电离平衡时1.定义：2.特点：逆、等、定、动、变思考与讨论：在醋酸溶

4、液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？加入物质盐酸NaOH溶液CH3COONa溶液水加热平衡移动方向3.影响电离平衡的因素(1)内因：(2)外因：①温度②浓度③其他因素问题探讨弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度________?（填变大、变小、不变或不能确定）画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。例3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）例4.把Ca(OH)

5、2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2S溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液例5.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_____________，最终收集到的氢气的物质的量____________。pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_____________，最终收集到的氢气的物质的量___________。44、电离方程式的书写NaCl=Na++Cl-CH3COOH＋H2OH3O++

6、CH3COO－CH3COOHH++CH3COO－强电解质在溶液中完全电离，用“＝”；弱电解质在溶液中部分电离，用“”多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。【总结】强等号、弱可逆、多元弱酸分步写。H2S溶于水的电离方程式为：(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向移动，c(H+),c(S2-);(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向移动，c(H+),c(S2-);请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。三、电离常数——对于一元弱酸HAH++A-对于一元弱碱BOHB++OH-注意：

7、K值只随温度变化。探究实验：[实验3-2]课本P42你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？试根据课本中“几种多元弱酸的电离常数”比较它们的相对强弱。意义：K值越大，电离程度越大，相应酸的酸性越强。课堂练习：填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液：CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)c(H+)导电能力电离常