高中化学必修1第三四章知识

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1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应1、钠（sodium）的物理性质：银白色、有金屈光泽的固体，是热和电的良导体,质软，密度小，熔点低。2、钠与氧气的反应：⑴缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O钠在空气中加热实验现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色,最后留下的同休呈淡黄色。⑵2Na+O2=Na2O2铝的性质探究实验步骤:用手撕一小块铝箔，用堆圳夹住，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。观察现象，另取一小块铝箔，用砂纸打磨，除去表面的保护膜,再加热至熔化，观察现象。实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落实验结论：在常温下，铝能与空气里的氧气反应

2、，生成-•层致密而坚固的氧化物薄膜。加热吋反应加剧，生成白色固体，放出大量的热。铝表面的氧化膜保护了铝，即使是未打磨的铝箔，在空气中也很快生成了新的氧化膜，构成的薄膜A12O3的熔点为2050°C,高于铝的熔点660°C,包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落。3、其它常见金属与非金属的反应占姒占燃2Mg+O22MgO4Al+3O22A12O33Fe2O2^^Fe3O4■低规律小结:一般金屈+。2—金屈氧化物金屈+Cb—最高价金屈氯化物金屈+S价金属硫化物.占燃占燃占燃例如3Fe+2O2^^Fe3O42Fe+3Cl2^^2FeCl3Fe+S^^FeS第一节金属的化学性质（二）钠与

3、水反应实验步骤：二、金属与F和水的反应1、用铁了取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒,其余放回原瓶。2、在小烧杯屮加一小半水，并将切下的钠粒投入小烧杯屮，观察实验现象3、反应结束后向烧杯屮滴入1・2滴酚猷试剂，观察溶液的变化。实验现象现象解释浮在水而上钠的密度比水小熔成银白色小球钠是银白色金属，熔点低，且反应放热小球四处游动并发出嘶嘶响声生成气体推动小球游动反应剧烈且放执八、、滴入酚駄溶液变红色有碱性物质生成1、钠与水的反应2Na+2H4Q==2NaOH+H2fX2e~2Na+2H2O,==2NaOH+H2」得2e-离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2

4、OH'+H2t2、金属铁与水的反应注意事项：1、剂的作用是吸收水蒸汽，使收集的氢气易点燃2、管中石绵绒的作用是铁粉的载体，增大铁粉与水蒸汽的接触面实验现象：加热时试管内铁粉红热，点燃气体可听到爆鸣声3Fe+4H2O(g)^^Fe3O4+4H23、钠与酸和盐溶液反应(1)2Na+2HCl=2NaCl+H2t(2)投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2I+Na2SO4+H2f镁、铝、铁按照金属活动性顺序，产生H2的能力逐渐减弱。4、镁、铝与酸的反与非氧化性酸Mg+2H+==Mg2++H2t2A1+6H+==2A卩++3比t5、Fe与酸的反应与非氧化性酸的反

5、应Fe+2H+=Fe2++H2tFe在常温下口J遇浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化，即在Fe表面生成致密的氧化物膜，阻止内部的金属进一步氧化。但加热条件下，可反应，生成Fe”第一节金属的化学性质(三)三、铝与氢氧化钠溶液的反应铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应实验步骤：在2支试管里分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片。过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，观察实验现象。实验现象：铝分别放入盐酸、NaOH溶液屮有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2t2AI+6NaOH+6H2O==2Na

6、AlO2+3H2f+4H2O四、物质的量在化学芳程式能£的应用1、计算原理：•2Na+2HO=2NaCH+Ht化学计量数z比2:2:2:1扩大N倍2XN：2XN:2XN：N物质的量Z比2mol:2mol:2mo1:Imo1相对质量之比2X23:2X18:2X40:2标况下体积22.4L2、化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。进行物质的量应用于化学方程式的计算，须按以下步骤进行：1、写出有关反应方程式2、找出相关物质的计量数之比3、对应计量数,找出相关物质的物质的量4、进行计算。例1、把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应，计

7、算：(1)6.5gZn的物质的量(2)参加反应的HC1的物质的量(3)生成H2的体积(标准状况)解：(1)n(Zn)=m/M=6.5g/65g.mol-l=0.lmolZn+2HC1=ZnCI2+H2flmol2mol22.4L0.1moln(HCl)V(H2)(2)n(HCl)=0」molX2=0.2mol(3)V(H2)=0.1X22.4L=2.24L例2、将0.65g锌加到50mL1mol/L盐酸中，计算：(1)标准状况下，生成H2的体积(2)若反应完成后，溶液