高中化学选修5-3-2

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1、參阳天津高级中学备课卡课题5-3-2醛主备人焦阳教者课型新课课时1第周星期节数设计理念学习目标知识与能力：1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。2、了解醛类和甲醛的性质和用途。3、了银氨溶液的配制方法。过程与方法：通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系情感态度价值观：培养实验能力，树立环保意识重难点爭占•醛的氧化反应和还原反应难点：醛的氧化反应教法学法教学过程补充备课［引入］前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。［学生活动］回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：［讲］醛是

2、重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首一甲醛及乙醛都是重要的醛，今天我们将学习醛的结构与性质。第二节醛［问］乙醛是怎样的一种物质呢？下面我们具体地来认识一下。一、乙醛［阅读］乙醛分子的结构模型、氢谱图［讲］乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。［讲］分析一CHO的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=0双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，00双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。因

3、此，在化学反应中，C=0双键和C—H键都可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。［板书］1・乙醛的结构分子式：C2H4O结构式：结构简式：CH3CHOo官能团：一CHO或一P-H（醛基）［设问］乙醛的结构简式为什么不能写成CHsCOH?［讲］因为在乙醛的分子结构中，不含有務基。2.乙醛的物理性质［展示］一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。）［指导阅读］乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8°C,易挥发，

4、易燃烧，能和水、乙醇、乙瞇、氯仿等互溶。［过渡］从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团一CHO,它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质？［板书］3.乙醛的化学性质［讲］烯炷和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的共性。但是，00双键和C=C双键结构不同，产生的加成反应也不一样。因此，能跟烯桂起加成反应的试剂（如漂），一般不跟醛发生加成反应。（1）加成反应（碳氧双键上的加成）［问］哪位同学能说出乙烯和仏的加成反应是怎样发生的？［学生活动］思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原

5、子。［问］当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：c=o中的双键中的一个键打开。［板书］OII催化剂CHs—C—H+Il2-^-^CH.CHoOH△［讲］在有机化学反应中，去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。所以，乙醛的催化加氢也是它的还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有氧化性。分析碳基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被氧化，乙醛又有还原性。（2）氧化反应［讲］乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸，工业上就是利用这个反应制取乙

6、酸。在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。A：乙醛完全燃烧：B：催化氧化：2CH3CHO+O2一2CH3COOH［讲］乙醛不仅能被氧气氧化，还能被弱氧化剂氧化。①银镜反应［阅读］演示实验3-5,图3-14［讲］由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。反应最终生成物可巧记为：乙醛和银氨，生成乙酸姣，还有水、银、氨，系数一、二、三。实验注意事项：1.试管内壁应洁净。2.必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。3.加热时不能振荡试管和摇动试管。4.配制银氨溶液时，氨水不能过量(防止生成易爆物质)。［指导学生］根据

7、实验步骤写出化学方程式。［板书］AgNO3+NH3H2O=AgOH；+NH4NO3AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O(银氨溶液的配制)CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag；+3NH3+H2O实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。［讲］做本实验要注意：配制银氨;容液时，应防止加入过量的氨水,而且随配随用，不可久置。此外，另一种弱氧化剂即新制的Cu(OH)2也能使乙醛氧化。②乙醛被另一弱氧化剂一一新制的Cu(OH)2氧化［阅读］演示实验3-6△CH3CHO+2Cu(OH)2»C

8、H3COOH+Cu2O；+2H2O实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。［讲］实验中看到的沉淀是氧化亚铜，由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知，乙醛被氢氧化铜氧化。实验中的Cu(OH)2必须是新制的，制取