化学选修5-3-2知识点.doc

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1、2005年11月28日星期一第二节醛（习题课）教学目的：1、熟悉掌握醛类的性质，熟练应用。2、对于烯烃、卤代烃、醇、醛之间的关系能够清楚应用。3、通过习题深入掌握知识要点。教学重点：通过评讲习题帮助学生理解本节知识。教学难点：通过评讲习题帮助学生理解本节知识。教学安排：（自学）教材P58《科学视野》完成表格：丙酮丙醛结构简式分子式催化氧化催化氢化（评讲）《优化设计》P56“自学导引”二、乙醛3、化学性质（1）氧化反应离子反应方程式：银氨溶液的配制：Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O银镜的产生：C

2、H3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3离子：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++H2O+2Ag↓+3NH3（强调）醛类的氧化反应。（重点）《优化设计》P59：6推断：HClABO2H2ONaOH溶液H2CD（强调）反应原理（断键位置），反应类型，物质间的转变。烯烃卤代烃醇醛羧酸教学效果：1．9班学生完成作业不够主动，课堂上不得不给时间完成作业，结果习题评讲的量受到影响，后来也提醒了学生，这样下去，学习会非常被动。2．12班的学生对于方程式的书写不能很好地掌握，如何督促其记忆，看来不只是要多

3、次测验，还要反复强调反应原理，让其清楚断键位置。教学改进：1．统考范围增大，包括高一所学的必修1和必修2，本学期的内容只考前三章，但若从长远着眼，必须要尽快将本教材完成，所以暂时不考虑复习的事情。2．对于化学方向的学生必须要给予一定重视，让他们有意识地重视X的学习。2005年11月30日星期三第三节羧酸酯（第一课时）教学目的：1．掌握乙酸的酸性和酯化等化学性质，了解示踪原子在研究化学反应机理中的应用。2．了解酯的水解反应的机理，并了解乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一对可逆反应。3．了解羧酸的简单分类、主要性质和用途。教学重点：掌握羧酸和酯的性质。教学难点：掌握羧酸和酯的

4、性质。教学安排：（自学）羧酸：烃基＋羧基R－COOH分类一：脂肪酸（硬脂酸C17H35COOH）芳香酸（苯甲酸C6H5COOH）分类二：一元酸、二元酸。（介绍）乙酸物性：强烈刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇。又称冰醋酸。（重点）化性：1、酸性。完成方程式：HCl＋Na2CO3该复分解反应的现象是？产生气泡。原理是？强酸制弱酸。（实验）乙酸与饱和碳酸钠溶液反应。现象？原理？（探究）P60（可进行讨论）原理：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑＋CO2＋H2O＋NaHCO3结论：酸性比较：乙酸>碳酸>苯酚（重点）2．酯化反应：酸与醇生成酯和水

5、的反应。（高一）（实验）（1）装置P63：图3－21（2）药品：浓硫酸和乙醇的混合液，乙酸，饱和Na2CO3溶液（3）原理：CH3CO-OH+H-OCH2CH3===CH3CO-OCH2CH3+H2O注意断键位置，总结通式（示踪原子：18O）（练习）完成甲酸与乙醇，乙酸与甲醇，乙二酸与乙醇，乙酸与乙二醇，乙二酸与乙二醇的反应方程式并写出产物名称。（总结）－CO-OH+H-18O－===－CO-18O－（某酸某酯）+H2O（4）浓硫酸的作用：催化、吸水。（5）饱和Na2CO3溶液的作用吸收乙醇、吸收乙酸、降低酯的溶解度（介绍）酯：羧酸分子中的－OH被－OR’取代后的产物

6、。RCOOR’。物性：低级酯是具有芳香气味的液体，密度一般小于水，并难溶于水，易溶于有机溶剂。存在与应用：P62水果、饮料、食品（重点）酯的化学性质。（实验）乙酸乙酯的水解。三支试管，标记数字，各加3ml水、稀硫酸、稀氢氧化钠，再分别滴加相同滴数的乙酸乙酯，热水浴中3分钟。1．只有水：几乎不反应。2．酸性条件：CH3CO-OCH2CH3+H2O===CH3CO-OH+H-OCH2CH33．碱性条件：CH3CO-OCH2CH3+NaOH===CH3CO-ONa+H-OCH2CH3总结通式：RCOOR’＋NaOH===RCOONa＋HOR’（提问）为什么碱性条件下的水解比

7、较彻底？（作业）教材P63：2，3，教学效果：1．12班的纪律有些难以控制，学生对于实验的兴趣向来都比较大，但在实验室往往不能完成教学任务，且内容无法加深。2．9班的人数现在为42人，纪律很好控制，但实验的效果一般，有四组学生没有用乙酸就做实验，结果没有得到乙酸乙酯。教学改进：1．将乙酸乙酯的水解反应也在课堂完成，就用学生自己实验得到的乙酸乙酯进行，因为量不是很多，所以现象必须是仔细观察才可以看到，且部分学生的实验现象几乎一样。2．课堂上完成实验后，很难将内容进行总结和加深，所以必须还有一节课将羧酸和酯的化学性质进行重新分析和强调。2005年12月2