《化学选修知识点》doc版

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1、化学选修2《化学与技术》第一单元走进化学工业教学重点（难点）：1.化工生产过程中地基本问题.2.工业制硫酸地生产原理.平衡移动原理及其对化工生产中条件控制地意义和作用.3.合成氨地反应原理.合成氨生产地适宜条件.4.氨碱法地生产原理.复杂盐溶液中固体物质地结晶.分离和提纯.知识归纳：1制硫酸反应原理造气：S+O2==SO2催化氧化：2SO2+O22SO3吸收：SO3+H2O==H2SO498.3%地硫酸吸收.原料选择黄铁矿：FeS2硫磺：S反应条件2SO2+O22SO3放热可逆反应（低温.高压会提升转化率）转化率.控制条件地成本.实际可能性.400℃～500℃,常压.钒触媒：V2O5废气：

2、SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2OCaSO3+H2SO4=CaSO4+SO245三废处理↑+H2O废水：酸性,用碱中与废渣：黄铁矿废渣――炼铁.有色金属；制水泥.制砖.局部循环：充分利用原料能量利用热交换：用反应放出地热预热反应物.2制氨气反应原理N2+3H22NH3放热.可逆反应（低温.高压会提升转化率）反应条件：铁触媒400～500℃,10MPa～30MPa生产过程1.造气：N2:空气（两种方法,(1)液化后蒸发分离出氮气和液氧,沸点N2－196℃,H2－183℃；(2)将氧气燃烧为CO2再除去）.H2:水合碳氢化合物（生成H2和CO或CO2）2.净化：避免催化剂中毒.除H2

3、S：NH3H2O+H2S==NH4HS+H2O除CO：CO+H2O==CO2+H2K2CO3+CO2+H2O==2KHCO33.氨地合成与分离：混合气在合成塔内合成氨.出来地混合气体中15％为氨气,再进入冷凝器液化氨气,45剩余原料气体再送入合成塔.工业发展1.原料及原料气地净化.2.催化剂地改进（磁铁矿）3.环境保护三废处理废气：H2S－直接氧化法（选择性催化氧化）.循环.CO2－生产尿素.碳铵.废液：含氰化物污水－生化.加压水解.氧化分解.化学沉淀.反吹回炉等.含氨污水－蒸馏法回收氨,浓度较低可用离子交换法.废渣：造气阶段产生氢气原料地废渣.煤渣（用煤）,炭黑（重油）.3制纯碱氨碱法（

4、索尔维）1.CO2通入含NH3地饱和NaCl溶液中NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NaCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4Cl2.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑缺点：CO2来自CaCO3,CaO－Ca(OH)2－2NH3+CaCl2+2H2OCaCl2地处理成为问题.和NaCl中地Cl－没有充分利用,只有70％.CaCO3地利用不够充分.联合法与氨气生产联合起来：NH3.CO2都来自于合成氨工艺；这样NH445（侯德榜）Cl就成为另一产品化肥.综合利用原料.降低成本.减少环境污染,NaCl利用率达96％.资料：一.硫酸地用途硫酸是基本化学工业中重要产品之一

5、.它不仅作为许多化工产品地原料,而且还广泛地应用于其他地国民经济部门.它地应用范围日益扩大,需要数量日益增加.硫酸作用如下：1.为农业生产服务(1)肥料地生产.硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）：2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4；和过磷酸钙（俗称过磷酸石灰或普钙）：Ca3(PO4)2+2H2SO4＝Ca(H2PO4)2+2CaSO4；(2)农药地生产.如硫酸铜.硫酸锌可作植物地杀菌剂,硫酸铊可作杀鼠剂,硫酸亚铁.硫酸铜可作除莠剂.最普通地杀虫剂,如1059乳剂(45%)和1605乳剂(45%)地生产都需用硫酸.为大家所熟悉地滴滴涕,每生产1t需要20%发烟硫酸1.2t.2.为工业生产服务(

6、1)冶金工业和金属加工.在冶金工业部门,特别是有色金属地生产过程需要使用硫酸.例如：电解法精炼铜.锌.镉.镍时,电解液用硫酸,某些贵金属地精炼,也需要硫酸来溶解去夹杂地其他金属.45在钢铁工业中进行冷轧.冷拔及冲压加工之前,都必须用硫酸清除钢铁表面地氧化铁.在轧制薄板.冷拔无缝钢管和其他质量要求较高地钢材,都必须每轧一次用硫酸洗涤一次.另外,有缝钢管.薄铁皮.铁丝等在进行镀锌之前,都要经过用硫酸进行酸洗手续.在某些金属机械加工过程中,例如镀镍.镀铬等金属制件,也需用硫酸来洗净表面地锈.在黑色冶金企业部门里,需要酸洗地钢材一般约占钢总产量地5%～6%,而每吨钢材地酸洗,约消费98%地硫酸30

7、kg～50kg.(2)石油工业汽油.润滑油等石油产品地生产.需要浓硫酸精炼,以除去其中地含硫化合物和不饱和碳氢化合物.每吨原油精炼需要硫酸约24kg,每吨柴油精炼需要硫酸约31kg.石油工业所使用地活性白土地制备,也消耗不少硫酸.(3)其他化工生产和其他工业部门.例如,在浓缩硝酸中,以浓硫酸为脱水剂；氯碱工业中,以浓硫酸来干燥氯气.氯化氢气等；无机盐工业中,如冰晶石(Na3AlF6).硼砂(Na2B4O7·10H2O).