重庆市江津五中高中化学人教版选修四《化学反应原理》学案：11化学反应与能量的变化

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1、第一章化学反应与能量第一节，化学反应与能量的变化【学习冃标】1、能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热的概念。知道化学反应热效应与反应的焙变之间的关系。2、自主合作、探究创新。3、体验自主学习的乐趣。预习案【自主学习】……•…大胆试具体要求①阅读教材PLPI并回顾冇关初中知识。②自习课认真填写，完成后交给老师检查③准备上课前10分钟展示。1.阅读教材第一章导读部分填空：化学反应•，不仅有变化，还伴随变化，其变化形式有。2•想想必修二学过的知识填空：常见的放热反应冇。常见的吸热反应有o3.阅读教材P2,指出反应热的定义：⑴焙变①概述：焙（H）是与内

2、能有关的。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的即焙变（AH）决定。②常用单位：（或）o⑵焙变与反应热的关系恒压条件下，反应的热效应等于焙变。因此，我们常用表示反应热。4.的1F、係和吸执、放执反应的关系⑴放热反M反怡完丿龙时，星成物释放的总能量反丿'''幽吸收的总能量的反应。由于反应后放岀热量（释放给环境）能使反血毎系的能量,故厶0（填“＜〃或即为・—（填"正〃或"负"）。⑵吸热反应：反应完成吋，生成物释放的总能量反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量，故AH0（填“v〃或〃＞〃），即AH为（

3、填“正”或“负”）。探究案探究一：反应热与物质总能量的关系反应物I放岀：为-_•*I:或能*生成物反应物:AH为J”:或A//>0反应过程放热反应反应过程吸热反应晁成物若用E（反应物）表示反应物所具有的总能量，若用E（生成物）表示生成物所具有的总能量，贝IJ计算反应热的公式为o探究二反应热与键能的关系1.从化学键的角度理解，化学2.化学键断裂需要能量，形成新的化学键需要能量。已知:H2（g）+12O2（g）==H2O（g）,反应过程中的能量变化如图，问：⑵该反应是放热反应还是吸热反应？,大于零还是小于零?若用E（反应物吸收）表示反应物化学键断裂吸收的能

4、量，用E（生成物释放）表示生成物化学键形成时释放的•能量，则计算反应热的公式为=课堂练习案1.下列说法正确的是（）A.凡有能量变化的过程都是化学变化B.吸热反应只能在加热条件下才能进行C.放热反应可能需要加热才能进行D.天然气在空气屮燃烧时，其化学能将全部转化为热能2•下列说法不正确的是（）①物质状态不同，含有的能量不同。②所有的化学反应都伴随能量的变化。③放热反应发生时不需要加热。④吸热反应在加热后才能发生。⑤化学反应的热效应只与参加反应的物质的多少有关，与物质的状态无关。1.己知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量@1molC

5、h分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成lmolHC1分子时释放431kJ的能量。问：Hs与Cb反应生成HC1是吸热反应还是放热反应，lmolHs发生该反应时的热效应如何计算？