重庆市江津五中高中化学人教版选修四《化学反应原理》学案：22影响化学反应速率的因素(.

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1、第二节影响化学反应速率的因素（第一课时）【学习目标】1.通过实验探究浓度、压强对化学反应速率的影响。2、认识浓度、压强对化学反应速率的影响的一般规律，能用冇效碰撞理论等予以简单解释。【学习重难点】浓度、压强对化学反应速率的影响。预习案1、影响反应速率的因素C1）内因〔主要因素）：（2）外因：o2、有效碰撞：叫做有效碰撞。3、活化分子：叫做活化分子。4、相同条件下，活化能越低，单位体积内活化分了数越—,化学反应速率就会越—o5、活化分了百分数：6、其他条件相同时，增犬反应物浓度反应速率,减小反应物浓度反应速率o7、在一定温度下，一

2、定质量的气体所占的体积与压强成比。也就是说，在相同温度下，压强越大，一定质量气体的体积就,单位体积内气体的分了数o8、对于气体反应來说，增大压强（减小容器容积），反应速率；减小压强（增大容器容积），反应速率。探究案一、浓度对化学反应速率的影响探究观察实验2・2,得出浓度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以反应的速率。解释：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量,有效碰撞的频率,导致反应速率增大。注意：1.对于不可逆反应，一个反应的速率主要取决丁的浓度，与的浓度关系不大（填

3、反应物或产物）2•对于可逆反应aA+bB.=C+dD來说，正反应的速率只取决于两种物质的浓度，与两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于两种物质的浓度，与两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使反应的速率增大，不会影响反应的速率。3.对于纯固体和纯液休，其浓度可视为常数，所以增加这些物质的量.，不会影响反应的速率。二、压强对反应速率的影响探究2：思考并冋答下列问题：对于有气体参加的反应，当压强改变时，反应物的浓度如何改变？此时反应速率如何改变？o通过以上的分析，你得出压强对化学反应速率是如何影响的？结论：对于右气体

4、参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强，反应速率会0注意：1•如果参加反应的物质是..时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。2•压強对反应速率的影响是通过改变而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。3.对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，増大体系的压强，反应物和生成物的浓度都増加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。思考：对于有气体参加的反应，若充入与反应无关的气体，在等压和等容的条件下，

5、对反应速率分别有何影响？训练案1.下表屮是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始吋，放出出速率最快的是编号金属(粉末状)(mol)酸的浓度及体积反应温度(°C)AMg,0.16mol-L1硝酸10mL.60BMg,0.13mol-L1盐酸lOmL60CFe,0.13mol-L_1L盐酸lOmL・60DMg,0.13mol-L1硫酸lOmL602.反应C(s)+H2O(g)—8@)+出馆)在一体积可变的密闭容器中进行，下了条件的改变对其反•应速率几乎无影响的是()A.增加碳的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入2使体系

6、压强增大D.保持压强不变，充入2使容器体积增大3.一般都能使反应速率加快的方法是()①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压A.①②③B.①③C•②③D.①②③④3.决定化学反应速率的主要因素是()A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)匸二2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol,在前5秒钟A的平均反应速度为0.1mol/(L-s),则10秒钟时，容器中B的物质的量是()A.等于3molB.大于3molC.小于3molD.等于3.

7、5mol