重庆市江津五中高中化学人教版选修四《化学反应原理》学案：13化学反应热的计算

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1、第三节化学反应热的计算【学习目标】1、能说出盖斯定律的內容，并理解其实质。2、能运用盖斯定律计算化学反应热.3、激情投入，全力以赴，享受学习的快乐预习案具体要求①阅读教材，并回顾冇关初中知识。②自习课认真填写，完成后交给老师检查③准备上课前10分钟展示。1.知识回顾：1)已知石墨的燃烧热：AH=-393.5kJ/mol,写岀石墨完全燃烧的热化学方程式2)已知CO的燃烧热：AH=-283.OkJ/mol,写出CO完全燃烧的热化学方程式思考：C(s)+l/2O2@)=CO(g)的反应热测量非常困难，应该怎么求岀？2•阅读课木，冋答下列问题：(1)什么是盖斯定律？(2)盖斯定律在科学研

2、究屮冇什么重耍意义？(3)认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。(4)盖斯定律如何应用，怎样计算反应热？试解决上题屮的思考：求C(s)+1/202(g)==C0(g)的△〃二？盖斯定律应用：例如：C(s)+V2O2(g)==CO(g),该反应在02供应充分时，可以燃烧生成CO2；。2不足时，虽可生成CO,但同时还不分生成CO2o因此该反应的AH不能直接测定。但是卜谜两个反应的Ah可以直接测得：①c(s)+o2(g)==co2(g)△Hi=393・5kJ・mo「】②8@)+切02@)二二82@)二・283kJ・mo「i根据盖斯定律，就可以计算出

3、欲求反应的AH。分析上述两个反应的关系，即知：△H=0贝I」C⑸与。2馆)反应生成CO的热化学方程式为。探究案探究一：盖斯定律一、盖斯定律1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热O换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的和冇关,而与反应的途径O思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？归纳总结：反应物A变为生成物D,可以有两个途径：①由A直接变成D,反应热为△II；②曲A经过B变成C,再曲C变成D,每步的反应热分别为AH］、△&、△出.如下图所示：AH则冇AH二2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。例：已知：①C(s)+

4、O2(g)=CO2(g)△Hi二・393.5kJ/mol②C0(g)+1^02(g)=CO2(g)AH2=-283.0kJ/mol求：C(s)+V2O2(g)=CO(g)的反应热探究二1、为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需耍充分考虑化学反应的焙变,并釆取相应措施.化学反应的焙变通常用实验进行测定，也可进行理论推算.(1)实验测得5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形

5、成过程•在化学反应过程屮，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量.化学键H-HN-HN三N键能(kJ/mol)436391945已知反应N2(g)+3H2(g)=====2NH3(g)H=akJ/mol.试根据表中所列键能数据估算。的数值：。(1)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焙变进行推算•已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)A//1=-393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A/72=-571.6kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)I、为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设

6、计需要充分考虑化学反应的焙变,并采取相应措施.化学反应的熔变通常用实验进行测定，也可进行理论推算.(1)实验测得5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水吋释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程.在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量.化学键H-HN-HN=N键能(kJ/mol)436391945已知反应N2(g)+3H2(g)=====2NH3(g)H=akJ/mol.试根据表中所列

7、键能数据估算a的数值：。(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焙变进行推算.已知：C(s,右墨)+O2(g)=CO2(g)=-393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ZW2=-571.6kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)当堂训练：1・已知：H2(g)+l/2O2(g)=H20(g)AHi=-241.8kJ/molH2O(g)=H20(I)AH2=-44kJ/mol贝ij：H2(g)+V2O2(g