第3章 第1节 钠及其氧化物

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1、【考纲点击】1．了解钠的主要性质及其应用．2．了解钠的氧化物的主要性质及其应用．【考情播报】1．钠与水的反应、现象及其原因分析．2．过氧化钠与CO2、H2O的氧化还原反应分析及重要应用．3．以实验探究、框图推断考查钠和过氧化钠的性质.1．金属常识(1)存在：自然界中，金属元素大多数以存在．地壳中含量最多的金属元素是.(2)物理共性：金属一般不透明，有金属光泽、易、易、有等．(3)原子结构特点：原子最外层电子数一般4，易电子，而显还原性．(4)元素化合价：只有价，没有价．化合态Al导电导热延展性少于失去负正2．钠(1)物理性质

2、颜色：；硬度；密度：比水，比煤油；熔点：；导电导热性：．(2)化学性质①与非金属的反应银白色小小大较低良好a．钠与氧气反应常温下生成Na2O(色)，化学方程式为.燃烧时生成Na2O2(色)，化学方程式为.b．钠与氯气反应钠在氯气中剧烈燃烧，发出光，产生烟，化学方程式为2Na＋Cl22NaCl.白淡黄黄白4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2Na2O2②与H2O的反应化学方程式为：.③与盐溶液的反应如与FeCl3溶液反应，化学方程式为：、.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑FeC

3、l3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl钠与水反应的现象和钠与电解质溶液反应的规律1．钠与水(含有酚酞)反应的实验现象及分析(1)“浮”：钠浮在水面上——钠的密度比水小．(2)“熔”：钠熔成一个闪亮的小球——钠的熔点低，钠与水的反应是放热反应．(3)“游”：钠球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声——反应剧烈并产生气体．(4)“红”：反应后溶液变红色——钠与水反应有碱性物质生成．2．钠与酸、碱、盐水溶液的反应规律(1)钠与酸反应钠与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟酸电离出的H＋反应，过量的钠再与水反应．钠与

4、足量盐酸反应的化学方程式为：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑.(2)钠与碱溶液反应实质是钠与水反应．如将钠投入饱和石灰水中，现象为：有气泡冒出，溶液变浑浊．化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑.(3)钠与盐溶液反应①与NaCl溶液：其实质是钠与水反应．②与CuSO4溶液：钠先与水反应，生成的OH－再与Cu2＋反应生成Cu(OH)2，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，总化学方程式为2Na＋CuSO4＋2H2O===C

5、u(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4.③通常钠不能从盐溶液中置换出金属，可从熔融态的盐中置换某些金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti.由于钠易与空气中的水、氧气反应，因此钠应密封保存，少量的钠保存在煤油里．1．下列有关金属元素特征的叙述正确的是()A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属元素的单质在常温下均为固体解析：A不正确，对于有可变化合价的金属，当其呈现低价态金属阳离子时，既有还原性又有氧化性．B正确，因为金属原子只有还原性，在化

6、合物中只显正价；C不正确，如果金属元素没有变价，在不同的化合物中化合价相同．如铝在AlCl3、NaAlO2、Al(OH)3中均为＋3价，若有变价的金属则在不同的化合物甚至在同一物质中化合价不同，如FeCl3、FeCl2中Fe分别为＋3价和＋2价，而在Fe3O4中就同时有＋3价和＋2价．D不正确，大多数金属在常温下为固体，个别金属如汞则为液体．答案：B2．(2009·揭阳高三测试)把一块钠投入预先滴入2～3滴紫色石蕊溶液的水溶液中，可观察到的现象正确的一组为()①钠沉到水下面②钠浮在水面上，四处游动③钠熔化成闪亮的小球，听到滋

7、滋的响声④溶液变红⑤溶液变蓝A．①③④B．②③⑤C．①③⑤D．②③④解析：因为钠的密度比水小，所以会浮在水面上，反应放出的氢气使其四处游动，并发出嘶嘶的声音．钠的熔点很低，反应放出的热量会使其熔化成小球．反应生成的氢氧化钠呈碱性，会使紫色石蕊溶液变蓝．答案：B名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色状态淡黄色固体白色固体名称氧化钠过氧化钠电子式阳、阴离子个数比Na＋Na＋Na＋Na＋2∶12∶1名称氧化钠过氧化钠氧元素的化合价类别碱性氧化物(不属于碱性氧化物)与H2O反应Na2O＋H2O－2－1过氧化物2Na2O2＋2

8、H2O===2NaOH===4NaOH＋O2↑名称氧化钠过氧化钠与CO2反应Na2O＋CO22Na2O2＋2CO2===Na2CO3===2Na2CO3＋O2名称氧化钠过氧化钠与盐酸反应Na2O＋2HCl稳定性不稳定较稳定4NaCl＋O2↑＋2H2O===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4