第1章 第2节 物质的量在实验中的应用

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1、【考纲点击】1.了解溶液的含义.2.了解溶解度、饱和溶液的概念.3.了解溶液的组成.理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算.了解物质的量浓度.4.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法.【考情播报】1.溶液中相关量(c、w、ρ、V、m等)之间的关系及其计算.2.配制一定物质的量浓度溶液的过程中仪器的使用及误差分析.特征：性和1.溶液的组成和分类溶液组成：和分类饱和溶液：一定温度下、一定溶剂中，不能再某物质的溶液不饱和溶液均一稳定性溶质溶剂溶解2.溶解度(1)概念：在一定温度下，里，形成时，某固体物质所能溶解的最多质量(g).(2)符号：用表示，其单位是.(3)表达式

2、：S＝×100g.100g溶剂饱和溶液Sg3.质量分数(1)概念：一定条件下的溶液中的质量与的质量的比值.(2)表达式：w＝×100%.溶质溶液溶液的稀释与混合1.溶液质量分数与密度的关系(1)若ρ(溶液)>1g/cm3，w越大，则ρ(溶液)越大，常见溶液如NaCl溶液，硫酸溶液等.(2)若ρ(溶液)<1g/cm3，w越大，则ρ(溶液)越小，常见溶液如氨水、酒精溶液等2.溶液稀释与混合中质量分数的变化规律质量分数分别为w1和w2的两溶液(同种溶质)混合，混合溶液的质量分数为w.(1)等体积混合若ρ(溶液)>1g/cm3，则w>(w1＋w2).若ρ(溶液)<1g/cm3，则w<(w1＋w2)

3、.若是加等体积水稀释，可视w1、w2中其一为0分析.(2)等质量混合w＝(w1＋w2).(1)在溶液稀释或混合过程中，体积一般不可以相加，应运用V＝计算总体积.(2)分析稀释问题时，要注意溶质质量守恒的规律，即m1×a%＝m2×b%.1.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中不正确的是()A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/LB.此溶液中KCl的质量分数为×100%C.20℃时，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/cm3.解析：

4、升高温度，KCl的溶解度增大，故25℃时KCl饱和溶液的浓度大于20℃时饱和溶液的浓度.20℃时饱和KCl溶液中KCl的质量分数由公式：c＝得：w＝＝×100%.在一定温度下，饱和KCl溶液的密度一定比不饱和KCl溶液的密度大.将此饱和溶液蒸发部分水，再恢复到20℃，剩余溶液仍为20℃的饱和溶液，其密度仍为1.174g/cm3.答案：D2.一定体积的某物质的水溶液，其质量分数为30%，当加入等体积的水稀释后，质量分数大于15%，则原溶液的密度()A.小于水的密度B.等于水的密度C.大于水的密度D.无法确定解析：设该物质水溶液的体积为V，密度为ρ1，水的密度为ρ2，稀释后溶液的溶质质量分数为

5、x，且x>15%.根据稀释前后溶质质量不变列式得：ρ1V·30%＝(ρ1V＋ρ2V)·x＝＝，x>15%<2即－1<1，>1，即ρ1>ρ2.答案：C2.表达式cB＝，常用单位.1.概念表示单位体积溶液里所含溶质B的.符号为cB.mol/L物质的量3.特点对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其、、不变，但所含溶质的、则因体积不同而改变.浓度密度质量分数物质的量质量关于物质的量浓度的计算1.溶质的质量与物质的量浓度之间的换算c＝＝.2.一定体积(标准状况下)的气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算运用n＝，求出溶质的物质的量，运用V(溶液)＝求出溶液的体积，再根据c＝计算.3.溶液中溶质的

6、质量分数与物质的量浓度间的换算c＝(c为溶质的物质的量浓度mol/L，ρ为溶液密度g/cm3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量g/mol)，此公式可按溶液体积为1L进行推导.4.溶液的稀释或混合计算可根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变(即c1V1＝c2V2)或溶质的质量不变(即V1·ρ1·w1＝V2·ρ2·w2)进行计算.(1)在应用物质的量浓度进行计算时，要注意溶质的质量、物质的量守恒，及溶液的电荷守恒.(2)关于物质的量浓度的计算要注意各种物理量单位的换算.3.下列说法中正确的是()A.1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的

7、H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g解析：A不正确，1L水中溶解58.5gNaCl后溶液的体积大于1L；B不正确，从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出任意体积的溶液，浓度都为2mol/L；C项正确，配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需CuSO4·5H2O的