物质的量在实验中的应用

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1、物质的量在化学实验中的应用1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。4.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。考试说明考什么？网络导图►　探究考向一　物质的量浓度——知识梳理——化学定量分析常涉及溶液配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。1．定义：以单位体积溶液里所含__________的物质的量来表示__________的物理量，叫溶质B的物质的量浓度。符号为____________。2．表达式：cB＝___

2、_______。3．单位：______________。4．注意点：(1)单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积；(2)溶质必须用物质的量来表示。考向互动探究溶液组成溶质BcB考向互动探究【触摸高考】高考选项正误判断考向互动探究——核心突破——考向互动探究考向互动探究考向互动探究内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量以单位质量溶液里所含溶质B的质量来表示溶液组成的物理量溶质的单位mol·L－1计算公式两者关系考向互动探究——典例精析——考向互动探究A考向互动探究考向互动探究►探究考向二　一定物质的量浓度溶液的配制——知识

3、梳理——1．所用仪器必须用到的仪器有________、烧杯、玻璃棒、胶头滴管四种。若用固体溶质配制，则还需要用到__________、药匙等称量仪器；若用液体来配制，则还需要滴定管(或量筒(规格))等量取仪器。考向互动探究一定规格的容量瓶托盘天平或分析天平2．容量瓶的使用(1)构造特点考向互动探究刻度线20℃(2)使用方法及注意事项①容量瓶使用前一定要检查____________。其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。②________(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。③________作为反应容器或长期贮存

4、溶液的容器。④________加入过冷或过热的液体。⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。考向互动探究是否漏液不能不能不能3．操作步骤考向互动探究(1)计算：计算所需固体的质量。(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用________搅拌。(4)转移：待恢复到__________后，将溶液转移到__________中。(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤______次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻

5、度线________cm时，改用________滴加蒸馏水至液面与刻度线________。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。考向互动探究玻璃棒室温容量瓶2～31～2胶头滴管相切考向互动探究【触摸高考】高考选项正误判断考向互动探究×——核心突破——考向互动探究考向互动探究能引起误差的一些错误操作因变量cB(mol/L)nB(或mB)V称量①药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码减小偏小②称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长减小偏小③用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH)减小偏小2．误差分析考向互动探究能引起误差的一些错误操作因变量cB(mol/L)nB(或mB)V量取④

6、用量筒量取液态溶质时，俯视读数减小偏小⑤量取液态溶质时量筒内有水减小偏小溶解转移洗涤⑥转移时有溶液溅出减小偏小⑦未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏小⑧洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶增大偏大⑨溶液未冷却至室温就转移到容量瓶减小偏大考向互动探究能引起误差的一些错误操作因变量cB(mol/L)nB(或mB)V定容⑩定容时，水加多了，用滴管吸出减小偏小⑪定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水增大偏小⑫定容时，俯视刻度线减小偏大提醒俯视、仰视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。考向互动探究——典例精析——例2[2012•海口模拟]实验

7、室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1－2－4中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。500mL容量瓶胶头滴管14.6左盘考向互动探究③称量完毕，将药品倒入烧杯中